1.下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是( )
A.Ksp(AB2)小于Ksp(CD),则AB2的溶解度小于CD的溶解度
B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,氯化银的Ksp增大
C.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入碘化钾固体,氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀
D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中,通入CO2气体,溶解平衡不移动
C [A项,通过溶度积比较溶解度的大小时,物质的类型必须相同,AB2与CD类型不同,不能比较,错误;B项,溶度积与温度有关,与物质的量浓度无关,错误;C项,碘化银的溶解度更小,由溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现,正确;D项,在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中通入CO2气体,会生成可溶性的Ca(HCO3)2,错误。]
2.下列应用或现象主要体现的是沉淀溶解平衡原理的是 ( )
①热纯碱溶液洗涤油污的能力强 ②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒 ③溶洞的形成 ④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能 ⑤泡沫灭火器灭火
A.②③④ B.①②③
C.③④⑤ D.全部
[答案] A
3.化工生产中含Cu2+的废水常用MnS(s)作沉淀剂,其反应原理为Cu2+(aq)+MnS(s)
CuS(s)+Mn2+(aq)。一定温度下,下列有关该反应的推理正确的是
( )
A.该反应达到平衡时,c(Cu2+)=c(Mn2+)
B.平衡体系中加入少量CuS(s)后,c(Mn2+)变小
C.平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后,c(Mn2+)变大
D.该反应平衡常数表达式:K=
C [根据Cu2+(aq)+MnS(s)
CuS(s)+Mn2+(aq)得,Ksp(CuS)<Ksp(MnS),K===>1,即c(Cu2+)<c(Mn2+),故A、D错误;CuS在溶液中为沉淀,对上述平衡没有影响,故B错误;加入少量Cu(NO3)2(s),c(Cu2+)增大,上述平衡向右移动,c(Mn2+)增大,故C正确。]
4.下表为有关化合物的pKsp,pKsp=-lg Ksp。某同学设计实验如下:①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液,得到沉淀AgX;②向①中加少量NaY,则沉淀转化为AgY;③向②中加少量Na2Z,沉淀又转化为Ag2Z。则表中a、b、c的大小关系为( )
相关化合物
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AgX
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AgY
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Ag2Z
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pKsp
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a
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b
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c
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A.a>b>c B.a<b<c
C.c<a<b D.a+b=c
[答案] B
5.25 ℃时一些物质的颜色和溶度积(Ksp)如下表:
物质
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AgCl
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AgBr
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AgI
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Ag2S
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颜色
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白
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淡黄
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黄
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黑
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Ksp
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1.8×10-10
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7.7×10-13
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1.5×10-16
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1.8×10-50
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下列叙述中不正确的是( )
A.向AgCl的白色悬浊液中加入0.1 mol/L KI溶液,有黄色沉淀产生
B.25 ℃时,AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag+的浓度相同
C.25 ℃,AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
D.在5 mL 1.8×10-6mol/L NaCl溶液中,加入1滴(20滴约为1 mL)1×
10-3mol/L AgNO3溶液,不能产生白色沉淀
B [由四种物质的溶度积常数可知溶解度大小关系为AgCl>AgBr>AgI>Ag2S,故A正确,B错误;由于溶度积常数只与温度有关,温度不变,其值不变,C正确;D项中加入一滴硝酸银溶液后c(Cl-)可认为保持不变,即c(Cl-)=1.8×10-6 mol/L,而AgNO3溶液相当于稀释100倍,故c(Ag+)=1×10-5 mol/L,c(Cl-)·c(Ag+)=1.8×10-11<Ksp(AgCl),故没有沉淀生成,D正确。]
6.要使工业废水中的Pb2+沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂,已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下:
化合物
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PbSO4
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PbCO3
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PbS
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溶解度/g
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1.03×10-4
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1.81×10-7
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1.84×10-14
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由上述数据可知,选用的沉淀剂最好是( )
A.硫化物 B.硫酸盐
C.碳酸盐 D.以上沉淀剂均可
[答案] A
7.在T ℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知T ℃时AgCl的Ksp=4×10-10,下列说法不正确的是( )