1．下列有关金属铁的腐蚀与防护，说法正确的是( )
A．酸雨后易发生析氢腐蚀，炒锅存留盐溶液时易发生吸氧腐蚀
B．当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀
C．铁与电源正极连接可实现电化学保护
D．将钢管与铜管一起堆放时可保护钢管少受腐蚀
A [B项，镀锡铁镀层破损时，更易被腐蚀；C项，铁与电源正极连接，可促使Fe被腐蚀；D项，会加快钢管的腐蚀。]
2．钢铁的锈蚀过程中，下列五种变化可能发生的是( )
①Fe由＋2价转化为＋3价 ②O2被还原 ③H＋被还原 ④有Fe2O3·xH2O生成
⑤杂质碳被氧化除去
A．①② B．③④
C．①②③④ D．①②③④⑤
C [钢铁被腐蚀时，铁失电子，化合价升高，变为亚铁离子；发生吸氧腐蚀时，O2得电子，化合价降低，被还原，亚铁离子被氧化为铁离子，Fe由＋2价转化为＋3价；发生析氢腐蚀时，H＋化合价降低被还原；碱性条件下被氧化的铁离子生成Fe2O3·xH2O，无论吸氧腐蚀还是析氢腐蚀，杂质碳没有参加反应，不能被氧化除去。]
3．缠有金属丝的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中，如图所示，可以看到在贴近金属丝一边的溶液中出现粉红色。则该金属丝可能是 ( )
A．镁 B．铝
C．锌 D．铜
D [贴近金属丝一边的溶液出现粉红色，说明金属丝附近产生OH－，即正极反应式：2H2O＋O2＋4e－===4OH－，因此金属丝的活泼性比Fe差，铜符合题目要求。]
4．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是( )
图1 图2 图3 图4
A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B．图2中，插入溶液中的铁棒容易溶解，主要是发生电化学腐蚀
C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极
C [A项，铁棒越靠近海水液面处腐蚀越严重，因为该处O2浓度最大；B项，铁棒作为电解池的阴极被保护；D项，镁块相当于原电池的负极。]
5．如图所示，液面上浮着一个空心铁球。数天后可观察到的现象是 ( )
①铁球表面出现红棕色锈斑 ②铁球表面出现黑色锈斑 ③量筒内水位下降 ④量筒内水位上升
A．①③ B．①④
C．②③ D．③④
B [量筒内的空气、溶有O2的食盐水和铁球(铁碳合金)组成原电池，发生了吸氧腐蚀，其负极反应是2Fe－4e－===2Fe2＋，正极反应是O2＋2H2O＋4e－===4OH－；Fe2＋与OH－结合成Fe(OH)2，再被氧化成Fe(OH)3，Fe(OH)3脱水成为Fe2O3·xH2O而在铁球表面出现红棕色锈斑；由于量筒中的O2被吸收，所以量筒内的水位会上升。]
6．市场上出售的“热敷袋”，其主要成分是铁屑、炭粉、木屑与少量氯化钠、水等。它在使用之前需使塑料袋与空气隔绝。使用时启开塑料袋上的小孔，轻轻揉搓就会发出热量来。当使用完后还会发现有铁锈(Fe2O3的结晶水合物)生成，依上述现象回答：
(1)“热敷袋”放出的热量是利用铁发生了________反应放出热量。
(2)炭粉的主要作用是____________________________________________。
(3)加入氯化钠的作用是__________________________________________。
(4)有关的电极反应式：正极________，负极________。
[解析] 根据题意“热敷袋”使用时必须与空气接触，再从主要成分是铁屑、炭粉、木屑与少量氯化钠、水和使用完后发现有铁锈生成可判断出反应原理为铁的吸氧腐蚀。
[答案] (1)氧化 (2)作正极 (3)做电解质溶液
(4)O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 2Fe－4e－===2Fe2＋
[能力提升练]
7．铁生锈是一种常见的自然现象，其主要的化学反应方程式为2Fe＋O2＋xH2O===Fe2O3·xH2O。如图是一放在水槽中的铁架，水位高度如图所示，则最容易生锈的铁架横杆是( )
A．① B．② C．③ D．④
C [④处横杆没有和水接触，腐
