1．(2019·陕西部分学校联考)已知HI在催化剂作用下分解速率会加快，其能量随反应过程的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．加入催化剂，减小了反应的活化能
B．加入催化剂，可提高HI的平衡转化率
C．降低温度，HI的分解速率加快
D．当混合气体的平均相对分子质量不变时，可说明该反应2HI(g) 
H2(g)＋I2(g)达到平衡状态
A [使用催化剂可以减小反应活化能，加快反应速率，但不改变转化率，A正确，B错误；降温反应速率减慢，C错误；该反应为前后气体分子数相等，是不变的量，不能作为判断平衡的标志，D错误。]
2．汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g)催化剂,2CO2(g)＋N2(g) ΔH<0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应进行到t1时刻达到平衡状态的是( )
A B C D
B [A项，t1不能说明v正＝v逆，错误；B项，容器为绝热、恒容密闭体系，随着反应的进行，体系的温度升高，K不断减小，当K不变时，即温度保持不变，该反应达到平衡状态，正确；C、D项，t1时均未达平衡状态，错误。]
3．下列措施会使平衡向左移动的是 ( )
A．恒温时，增大平衡体系N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的压强
B．恒压下，降低平衡体系H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH<0的温度
C．向FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl中加入少量固体KCl
D．恒温恒压下向平衡体系N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)中充入氦气
[答案] D
4．利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。
反应一：
Ni(粗，s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g) ΔH＜0
反应二：
Ni(CO)4(g) Ni(纯，s)＋4CO(g) ΔH＞0
下列说法错误的是( )
A．对于反应一，适当增大压强，有利于Ni(CO)4的生成
B．提纯过程中，CO气体可循环使用
C．升高温度，反应一的反应速率减小，反应二的反应速率增大
D．对于反应二，在180～200 ℃，温度越高，Ni(CO)4(g)的转化率越高
C [反应一的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡右移，有利于Ni(CO)4的生成，A正确；反应一以CO为原料，反应二产生CO，故其可以循环使用，B正确；升高温度，反应一和反应二的反应速率都增大，C不正确；反应二的正反应是吸热反应，在180～200 ℃，温度越高，反应进行程度越大，Ni(CO)4(g)的转化率越高，D正确。]
5．(2019·湖南长沙一模)一定条件下，在体积为2 L的密闭容器中，3 mol X和3 mol Y发生反应：3X(g)＋Y(g) 
2Z(g) ΔH>0，经60 s达到平衡，生成0.4 mol Z。下列说法正确的是( )
A．60 s内平均反应速率v(X)＝0.05 mol/(L·s)
B．其他条件不变，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
C．其他条件不变，若初始投入2 mol X和2 mol Y，则物质Y的转化率减小
D．其他条件不变，将容器体积变为4 L，Z的平衡浓度变为原来的一半
C [60 s内在2 L的容器中消耗0.6 mol X，故v(X)＝0.005 mol/(L·s)，A错误；升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大，B错误；其他条件不变，若初始投入2 mol X和2 mol Y，相当于减压，平衡逆向移动，则物质Y的转化率减小，C正确；其他条件不变，将容器体积变为4 L，相当于减压，平衡逆向移动，Z的平
