A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B. 在甲烷燃烧的反应中,化学能只转化为热能
C. 吸热反应在常温下一定不能发生
D. 旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成所释放的能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热
【答案】D
【解析】
【详解】A.可燃物燃烧都是放热反应，但需要加热到着火点，故A错误；
B.在甲烷燃烧反应中，化学能只转化为热能和光能，故B错误；
C.有的吸热反应不加热也会发生，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，故C错误；
D.化学反应
本质是旧化学键的断裂与新化学键的形成，断裂化学键需吸收能量，形成化学键需释放能量，旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成所释放的能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热，故D正确；
故答案为D。
2.频频发生的雾霾天气向人们发出警告:空气污染已日趋严重,开发使用清洁能源和节能减排势在必行。将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧,这样处理的目的是
①使煤充分燃烧,提高煤的利用率 ②减少SO2的产生,避免造成“酸雨” ③减少有毒的CO产生,避免污染空气 ④减少CO2的产生, 避免“温室效应”
A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④
【答案】A
【解析】
【分析】
：
【详解】①将煤块粉碎，增大与空气的接触面积，能煤充分燃烧，提高煤能的利用率，故①正确；
②煤中含有S元素，燃烧时能生成SO2，经脱硫处理可减少SO2的产生，避免造成“酸雨”，故②正确；
③在适当过量的空气中燃烧，生成CO2，减少CO的产生，故③正确；
④无论是否脱硫处理，在适当过量的空气中燃烧，生成CO2的量都不变，不能减少CO2的产生，故④错误。
所以正确的是①②③。
故答案为A。
3.下列叙述中正确的是
A. 短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
B. 全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
C. 两种原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D. 存在两种这样的阴、阳离子，其电子数和质子数均相同
【答案】C
【解析】
【详解】A．同周期阴离子的半径大于阳离子的半径，如第三周期中阴离子半径大于阳离子半径，且铝离子半径最小，故A错误；
B. 全部由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵，故B错误；
C．在原子中质子数=核外电子数，具有相同质子数的同一类原子为同一元素，所以核外电子排布相同的两种原子一定属于同种元素，故C正确；
D．阳离子的质子数大于电子数，阴离子的质子数小于电子数，如电子数相同，则质子数一定不同，故D错误；
故答案为C。
4.2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是
A. 34S原子核内的中子数为16 B. 13C和15N原子核内的质子数相差2
C. 16O与18O互称同位素 D. 2H的核外电子数比1H多一个
【答案】C
【解析】
【详解】A. 34S原子核内的中子数为34-16=18，故A错误；
B. 13C质子数为6，15N质子数为7，则质子数相差1，故B错误；
C. 16O与18O质子数相同而中子数不同，互称同位素，故C正确；
D. 2H的核外电子数等于质子数，所以和1H一样多，故D错误，
故选C。
