2．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是
A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸
B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁
C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端
D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁
3．实验中的下列操作正确的是
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液做沉淀处理后，将余下废液倒入指定的回收缸中再做其他处理
C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D．用分液法分离食盐水和苯的混合液时，用烧杯从下口接收液体进而回收苯
4．下列实验操作正确的是
A．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好
B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管
C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液
D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取
5．下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是
A．对含Ca2+、Mg2+的自来水，可采用沉淀法得到蒸馏水
B．水的沸点为100 ℃，酒精的沸点为78.5 ℃，所以可用加热蒸馏方法，使含水的酒精变为无水酒精
C．要提取碘水中的碘，可用四氯化碳萃取后，分离出下层，采用蒸馏法获得
D．NaCl溶解度随温度变化不大，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl溶液中分离得到纯净的NaCl
6．下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是
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选项
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异常情况
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可能原因分析
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A
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蒸发结晶：蒸发皿破裂
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将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部
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B
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分液：分液漏斗中的液体难以滴下
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没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐
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C
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蒸馏：冷凝管破裂
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冷凝管没有通水或先加热后通水
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D
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萃取：液体静置不分层
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加入萃取剂的量较多
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7．不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：
①NaOH溶液，②Mg(NO3)2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液，正确的鉴别顺序是A．①②③④ B．③④②① C．④①②③ D．③①②④
8．下列叙述正确的是
A．1 mol H2O的质量为18g/mol
B．含有3.01×1023个氧原子的SO2分子的质量约为16g
C．CH4的摩尔质量为16g
D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L
9．在常温常压下，将11.2 L H2和11.2 L O2混合，得到气体的体积为
A．22.4 L B．<22.4 L C．5.6 L D．无法确定
10．下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L−1的AlCl3溶液中氯离子数目相等是
A．180 mL 1 mol·L-1的NaCl B．75 mL 2 mol·L-1的NH4Cl
C．150 mL 3 mol·L-1的KCl D．75 mL 2 mol·L-1的CaCl2
11．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol氦气中有2NA个氦原子
B．含有1.204×1024个氧原子的氧气，占有体积22.4 L
C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 NA个Na＋
D．22 gN2O中所含的电子数为11NA
12．下列有关气体体积的叙述中，不正确的是
A．各种气体若分子数目相同，则体积的大小由构成气体的分子间距决定
B．一定温度和压强下，各种物质体积的大小，仅由构成物质的微粒数决定
C
