A. N2和O2混合 B. 常温、常压下，石墨转化为金刚石
C. H2和O2化合生成H2O D. C＋O2
CO2
【答案】B
【解析】
【详解】A.氮气和氧气混合时?S>0，体系混乱度增加，属于自发过程；
B.石墨转化为金刚石是吸热反应，常温、常压下是非自发过程；
C.H2和O2化合生成H2O
反应是△H<0的放热反应，△S <0，低温时△H-T•△S<0，属于自发过程；
D.碳和氧气的反应是△H<0的放热反应，属于自发过程；
答案选B。
【点睛】反应能否自发进行，取决于焓变与熵变的综合判据，当△H-T•△S<0时，反应可自发进行，反之不能。
2.对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是
A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充入O2
【答案】B
【解析】
【分析】
气体压强和反应物浓度只能影响化学反应速率，催化剂增大反应物中活化分子百分数，自然能增大化学反应速率，但催化剂不能改变化学平衡常数，化学平衡常数只与温度有关，据此分析解答。
【详解】A．增大压强，活化分子百分数不变，化学平衡常数也不变，故A错误；
B．升高温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都增大，且化学平衡常数发生变化，故B正确；
C．使用催化剂，平衡常数不变，故C错误；
D．多充O2，活化分子百分数、平衡常数不变，故D错误。
答案选B。
3.在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A（g）
3B（g）+C（g），若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速度为
A. v（B）=0.045mol/（L·s） B. v（B）=0.03mol/（L·s）
C. v（C）=0.03mol/（L·s） D. v（C）=0.06mol/（L·s）
【答案】A
【解析】
前20s用A表示的平均反应速率υ（A）=
=
=0.03mol/（L·s），则前20s的平均反应速率υ（B）=
υ（A）=0.045 mol/（L·s），υ（C）=
υ（A）=0.015 mol/（L·s），答案选A。
点睛：同一反应同一时间段内用不同物质表示的化学反应速率不一定相等，但意义相同；化学反应速率之比等于化学计量数之比。
4.下列叙述中，一定能判断化学平衡移动的是
A. 混合物中各组分的浓度改变
B. 正、逆反应速率改变
C. 混合物中各组分的百分含量改变
D. 混合体系的压强改变
【答案】C
【解析】
【详解】A.如果反应前后体积相等，减小体积、加大压强后浓度改变，但平衡不移动，故A错误；
B.使用合适的催化剂，正逆反应速率都改变，但平衡不移动，故B错误；
C.混合物中各组分的百分含量一定是化学平衡状态的标志，如果各组分的百分含量改变，一定发生化学平衡移动，故C正确；
D.如果反应前后气体总物质的量不变，则压强对平衡无影响，故D错误。
故选C。
5.一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行反应：N2+3H2
2NH3。该反应达到平衡的标志是
A. 3v(H2)正=2v(NH3)逆 B. 单位时间生成m mol N2的同时生成3m mol H2
C. 混合气体的密度不再随时间变化 D. 容器内的总压强不再随时间而变化
【答案】D
【解析】
【分析】
当化学反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度不再发生变化,由此衍生的一些物理性不变,以此解答
