1.25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，辛烷的标准燃烧热为-5518 kJ·mol－1。下列热化学方程式书写正确的是( )
A. 2H＋(aq)＋SO
(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
B. KOH(aq)＋
H2SO4(aq)=== K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
C. C8H18(l)＋
O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－5518 kJ·mol－1
D. 2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－5518 kJ·mol－1
【答案】B
【解析】
【分析】
本题主要考查中和热与燃烧热的定义与应用，紧扣定义中的注意事项便可得出答案。
【详解】A.中和热专指生成1 mol水时所对应的热量，该热化学方程式中生成的是2mol水，生成BaSO4沉淀也放热，反应热不是57.3kJ/mol，故A错误；
B. 符合中和热的概念，故B正确；
C. 燃烧热是指1 mol 可燃物生成稳定的氧化物时所对应的热量，该热化学方程式中生成的水是气体，不是稳定氧化物，故C错误；
D.热化学方程式中可燃物不是1mol，不符合燃烧热的定义，故D错误；
故本题答案选B。
【点睛】对燃烧热与中和热概念的理解是常考点。解题时需注意以下几点：
（1）燃烧热是反应热的一种，其ΔH
0；
（2）101kPa时，纯净可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，如C完全燃烧生成二氧化碳(g)，而不是CO(g)；
（3）书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1 mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数，其他物质的化学计量数可能会出现分数表示的情况；
（4）中和热理解为稀酸溶液与稀的碱溶液发生中和反应生成1 mol液态水和可溶性盐所放出的热量。
2.反应A+B→C △H ＜0，分两步进行 ① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
A. 
B. 
C. 
D. 
【答案】D
【解析】
【分析】
根据物质具有的能量进行计算：△H=E（生成物的总能量）-E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题．
【详解】由反应 A+B→C（△H＜0）分两步进行 ①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X（△H＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H＜0）是放热反应，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X的能量大于C，图象D符合，
故选D。
