1.25℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋＋OH－ ?H＞0，下列叙述正确的是( )
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变
C. 将水加热，KW增大，pH不变
D. 向水中加入少量CH3COOH，平衡正向移动，c(H＋)增大
【答案】B
【解析】
A. 向水中加入稀氨水，氢氧根浓度增大，平衡逆向移动，A错误；B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，温度不变，KW不变，B正确；C. 将水加热，促进电离，氢离子浓度增大，KW增大，pH减小，C错误；D. 向水中加入少量CH3COOH，c(H＋)增大，平衡逆向移动，D错误，答案选B。
2. 下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是
A. 在pH为7的溶液中：Ag+、K+、SO42﹣、Cl﹣
B. 在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、S2﹣、NO3﹣、CO32﹣
C. 在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣
D. 在由水电离出
c（OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl﹣、I﹣
【答案】B
【解析】
A．pH为7的溶液，显中性，Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，不能共存，故A错误；
B．能使pH试纸变深蓝色的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；
C．加入铝粉能产生H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能存在NH4+、Fe2+，酸溶液中H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，故C错误；
D．由水电离出的c（OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中Mg2+、OH﹣生成沉淀，不能共存，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应及复分解反应的离子共存考查，综合性较强，题目难度不大．
3.能证明乙酸是弱酸的实验事实是
A. CH3COOH溶液与Zn反应放出H2
B. 0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7
C. CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2
D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
【答案】B
【解析】
【详解】A．只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，故A错误；
B．该盐水溶液显碱性，由于NaOH
强碱，故可以证明乙酸是弱酸，故B正确；
C．可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，故C错误；
D．可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，故D错误；
故选B。
4.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
A. 溶液中
不变
B. 醋酸的电离程度增大，溶液中导电粒子的数目减少
C. 若稀释到pH=4，所需水的体积等于9
