1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．酸碱中和 D．氧化钙溶于水
2. 反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在密封容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2能使容器体积变大
A. ①④ B.②③ C.①③ D.②④
3．已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：
P4（白磷，s）+5O2(g)＝2P2O5(s) △H＝－a kJ/mol
4P（红磷，s）+5O2(g)＝2P2O5(s) △H＝－b kJ/mol
若a、b均大于零，则a和b的关系为
A．a＜b B．ａ＞ｂ Ｃ．ａ＝ｂ D．无法确定
4.对于反应3A(g)＋B(g)
2C(g)＋3D(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是
A．v(A)＝0.6mol/(L·min) B．v(B)＝0.8 mol/(L·min)
C．v(C)＝0.7mol/(L·min) D．v(D)＝1.0mol/(L·min)
5.一定量混合气体在密封容器中发生如下反应：xA（g)+yB(g) nC(g).达到平衡后测得A气体的浓度为0.5 mol/L；保持恒温下将密闭容器的容积扩大1倍，,再达到平衡时，测得A的浓度为0.3 mol/L。则下列叙述正确的是
A.x+y该化学平衡向右移动 C．B的转化率增大 D.A的物质的量增加
6．已知H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1。下列物质反应时，产生57.3kJ热量的是
A．500mL 2.0mol·L-1HCl和500mL 2.0mol·L-1NaOH
B．1.0mol·L-1HCl和1.0mol·L-1NaOH
C．稀HCl和稀NaOH
D．500mL 2.0mol·L-1H2SO4和500mL 2.0mol·L-1Ba(OH)2
7.下列有关说法不正确的是
A．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
B．自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断
C．反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0
D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0
8.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A．在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2O
HBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅
B．对于反应：2HI(g)
H2(g)+I2(g) ，使平衡体系缩小体积增加压强，颜色变深
C．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
D．棕红色气体NO2（2NO2N2O4）缩小体积加压后，颜色先变深后变浅
9．氯原子对O3的分解有催化作用：
O3＋Cl＝ClO＋O2 ΔH1 ClO＋O＝Cl＋O2 ΔH2
大气臭氧层的分解反应是O3＋O＝2O2 ΔH，该反应的能量变化如图：
下列叙述中，正确的是
