A．测定NaOH熔点时，可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热
B．石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料
C．因为氨易液化，液氨在气化时会吸收大量的热量，所以液氨可作制冷剂
D．硫酸和硝酸都是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药和炸药
2．下列说法中正确的是( )
A. 干冰、盐酸都是电解质
B. Na2O2、Fe2O3、CaO既属于碱性氧化物，又属于离子化合物
C. 根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体
D. 有单质参加或有单质生成的反应不一定属于氧化还原反应
3．Fe(OH)3胶体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质。FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是（ ）
A．都呈透明的红褐色
B．分散质颗粒直径相同
C．都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀
D．当有光线透过时，都能产生丁达尔效应
4．对于反应3Cl2+6NaOH ==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是（ ）
A、Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B、被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5∶1
C、Cl2既做氧化剂又做还原剂
D、氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1
5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A．标准状况下，2.24L乙醇在O2中完全燃烧得到0.3NA个水分子
B．2.3g钠在足够量氧气中充分反应，常温和燃烧条件下转移的电子数均为0.1NA
C．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2NA
D．标准状况下，2. 24L Cl2与水充分反应转移的电子数目为0. 2NA
6．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
C．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
7．在一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下点燃充分反应后再跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是（ ）
A．9∶4 B．1∶1 C．7∶6 D．6∶7
8．下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是( )
A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．CO具有还原性，可用于冶炼铁等金属
C．SiO2熔点高，可用作光导纤维 D．Al2O3具有两性，可用作耐高温材料
9．下列物质中所含的杂质（括号中是杂质），使用NaOH溶液不能除去的是( )
A．MgO固体（Al2O3） B．Na2CO3溶液（NaHCO3）
C．FeCl2溶液（CuCl2） D．Fe2O3固体（SiO2）
10下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
B.pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
C.加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
D.有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN- 、HCO3 -
11．根据化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是( )
I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI；
2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
2FeCl3＋3HI===2FeCl2＋2HCl＋I2
A．I－>Fe2＋>Cl－>SO2 B．Cl－>Fe2＋>SO2>I－
C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2 D．SO2>I－>Fe2＋>Cl－
12．用铝箔包起0.1 mol金属钠，用针扎出些小孔，放入水中，完全反应，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)( )
