一. 化学反应速率
1．概念： ；
公式： （△C— ；△t— ）
单位： ；
2．特点： (1).是平均速率,均取正值；
(2).方程式中的系数之比等于各物质反应速率之比；
(3).同一反应中用不同的物质表示的速率,其数值可能不同.
3．一个重要规律：不同物质的速率的比值等于化学方程式中相应的系数比。
如对：mA + nB pC + qD
有：υ(A)∶υ(B)∶υ(C)∶υ(D)＝ ∶ ∶ ∶
4．影响反应速率因素：
①浓度 ：浓度越大，反应速率越快 （ 不能改变其浓度）
实质：物质浓度增大，单位体积内，活化分子数目 ，活化分子百分数 ，分子间的有效碰撞增多，导致反应速率加快。
②温度 ：温度越高，反应速率越快（注意：正逆反应速率同时增大）
温度每升高10℃，化学反应速率将增大到原来的2－4倍
分子的平均能量 ，使反应速率增大。
③压强 ：增大压强（减小体积），反应速率增大（只适用于 ）
