二．弱电解质的电离平衡
⑴ 概念：在一定条件下（如温度，浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率 时，电离过程就达到了 状态，这叫做电离平衡。
⑵弱电解质电离平衡的影响因素：
内因（主要因素）：
外因（以CH3COOH CH3COO－+ H+为例）
① 浓度：加水稀释 电离，溶液中ｎ(H+) ，c(H+)
② 温度：升温 电离（因为电离过程是 的）
③ 相关离子：例如加入无水CH3COONa能 电离，加入盐酸 电离，加入碱
能 电离，仍然符合勒夏特列原理
⑶电离平衡常数：
一元弱酸：CH3COOH CH3COO-+H+
Ka=
①电离平衡常数化是 函数， 不变Ka不变。
②Ka值越 ，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强；Ka值越 ，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱；即Ka值大小可判断弱电解质相对强弱。
Kb表示弱碱的电离平衡常数。Kb越大，弱碱的碱性越______。
相同条件下常见弱酸的酸性强弱：
H2SO3＞H3PO4＞HF＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HClO
