第三节：碱金属元素（第1课时）
一、教学重点：碱金属元素结构的相似性和递变性及其原因。
二、教学过程：
【复习回顾】碱金属元素包括哪些？他们的原子最外层电子数为多少？
【探究1】碱金属单质的物理 性质：
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项目
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Li (锂) Na (钠) K (钾) Rb (铷) Cs(铯)
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相
同
点
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颜 色
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_______色，铯略带______色光泽
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硬 度,延展性
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都比较_______，有延展性
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密 度
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较小，其中锂、钠、钾的密度比水的_______。
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导电性、导热性
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良导体
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变化
规律
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密度变化
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随核电荷数增加，密度呈______趋势。钠、钾反常
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熔点变化
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随核电荷数增加，熔点________
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沸点变化
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随核电荷数增加，沸点______ __
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【探究2】决定元素化学性质的主要原因是什么？是最_____层电子数和原子_____大小。
1、碱金属的原子结构及性质的预测
（1）碱金属元素的原子结构的相同点最 外层上都有_____ 个电子，可以推测它们具有相似的化学性质。
（2） 碱金属元素的原子结构的不同点是Li (锂) →Cs(铯) 核电荷数逐渐_____,电子层数逐渐_____,原子半径逐渐_____,原子核对于最外层电子的束缚能力越来越_____，失电子的能力越来越_____，金属性逐渐__________
2、性质预测的实验验证
