一、单项选择题（本项共12题，每题2分，24分。每题只有1个选项正确）
1.下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是（ ）
A. pH＝7的溶液呈中性
B. 中性溶液中一定有：c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1
C. c(H＋)＝c(OH－)的溶液呈中性
D. 在100°C时，纯水的pH＜7，因此显酸性
【答案】C
【解析】
【详解】A、在100°C时，纯水的pH＝6，呈中性，该温度下pH＝7时溶液呈碱性，温度未知，不能根据pH大小判断溶液酸碱性，故A错误；
B、常温下中性溶液中c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1，温度未知，中性溶液中不一定有c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1，故B错误；
C、c(H＋)＝c(OH－)的溶液呈中性，与溶液温度高低无关，故C正确；
D、在100°C时，纯水的pH＝6，呈中性，故D错误；
答案为C。
【点睛】温度未知，不能根据pH大小判断溶液酸碱性，也不能根据氢离子或氢氧根浓度来判断溶液酸碱性，只能根据c(H＋)、c(OH－)相对大小来判断。
2.已知常温下，0.01mol/L CH3COOH溶液中c(H＋)＝4.32×10－4mol/L，则该CH3COOH溶液中水的离子积常数为（ ）
A. <1×10－14 B. >1×10－14 C. ＝1×10－14 D. 无法确定
【答案】C
【解析】
【详解】水的离子积常数只与温度有关，常温下水溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积为Kw＝1×10－14；
答案为C。
【点睛】常温下水溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积为常数，为离子积常数，离子积常数只与温度有关。
3.常温下，已知pH＝2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01mol·L-1的碘酸(HIO3)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。则对（ ）
A. 高碘酸和碘酸都是强酸 B. 高碘酸和碘酸都是弱酸
C. 高碘酸是弱酸、碘酸是强酸 D. 高碘酸是强酸、碘酸是弱酸
【答案】C
【解析】
pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液中c(H+)等于pH=12的NaOH溶液中c(OH-)，等体积混合，如果酸是强酸，二者混合溶液呈中性，实际上所得混合液显酸性，说明H5IO6在反应过程中继续电离出氢离子，所以为弱酸；0.01mol•L-1的碘酸(HIO3)溶液与pH=12的NaOH溶液中二者的物质的量浓度相等，等体积混合，所得混合液显中性，说明HIO3完全电离，则为强酸，故选C。
点睛：本题考查了强弱电解质的判断。在酸碱中和过程中继续电离出氢离子的酸为弱酸，根据酸的电离程度确定电解质强弱是判断酸的强弱的常用方法之一，要注意与酸的浓度大小无关。
4.95℃时，水中的H+的物质的量浓度为10－6mol·L－1，若把0.01 mol的NaOH固体溶解于95℃水中配成1 L溶液，则溶液的pH为 （ ）
A. 4 B. 10 C. 2 D. 12
【答案】B
【详解】95℃时，水中的H+的物质的量浓度为10－6mol·L－1，所以该温度下水的离子积常数是1×10－12。0.01 mol的NaOH固体溶解于95℃水中配成1 L溶液，溶液中OH－的浓度是0.01mol/L，则溶液中氢离子的浓度就是c(H+)=
mol/L=10-10mol/L，因此pH＝10；
答案选B。
