1. 下列气体只能用排水法收集的是
A. NH3 B. SO2 C. NO2 D. NO
【答案】D
【解析】
试题分析：气体的收集方法应该从气体的密度、水溶性、是否有毒等方面进行分析、判断，从而找出最好的收集方法。常见气体的收集方法是：1.排水法，适用于不易溶于水的气体。例如氢气，氧气；2.向上排空气法，适用于比空气密度大，溶于水的气体，例如二氧化碳，氯气；3，向下排空气法，适用于比空气密度小，溶于水的气体，例如氨气。A、氨气易溶于水，不能用排水法收集，A不正确；B、SO2也易溶于水，不能用排水法收集，B不正确；C、NO2溶于水与水反应生成硝酸和NO，因此不能用排水法收集，C不正确；D、NO极易被空气中的氧气氧化生成NO2，所以只能用排水法收集，D正确，答案选D。
考点：考查气体收集方法的判断
2. 下列实验过程中，始终无明显现象的是
A. NO2通入FeSO4溶液中 B. CO2通入CaCl2溶液中
C. NH3通入AgNO3溶液中 D. SO2通入Ba（NO3）2溶液中
【答案】B
【解析】
NO2与水反应生成的硝酸将FeSO4氧化成Fe3+使溶液呈黄色，A错；CO2与CaCl2不
反应B项正确；NH3通入AgNO3溶液先生成白色沉淀，NH3过量沉淀溶解，C错；SO2通入Ba（NO3）2溶液中生成白色的硫酸钡沉淀，D正确。
3.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）
A. 常温下浓硫酸与铝不发生反应，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸
B. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
C. 二氧化氯具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
D. 二氧化硫具有漂白性，可做食品漂白剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．常温下，浓硫酸和铝发生氧化还原反应而生成一层致密的氧化物薄膜，阻止铝进一步被氧化，该现象为钝化现象，因此常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸，故A错误；
B．二氧化硅能和HF反应，反应方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故B错误；
C．二氧化氯具有氧化性，且不会生成有害的有机氯化物，因此ClO2被称为“绿色消毒剂”，所以二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒，故C正确；
D．二氧化硫有毒，不能用于食品的漂白，故D错误；
故选C。
【点睛】本题的易错点为A，要注意钝化属于化学变化。
4.下列各实验现象能用同一原理解释的是（ ）
A. CCl4、乙烯都能使溴水颜色变浅
B. 将SO2通入氯化钡溶液至饱和，再加入氯水或苛性钠溶液，都产生白色沉淀
C. 稀硫酸中加入铜粉不反应，再加双氧水或通入氧气，铜粉都会溶解
D. 铁、铜放入冷的浓硫酸中，表面都没有明显的现象
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙烯可使溴水褪色，发生的是加成反应，四氯化碳使溴水褪色是发生了萃取，属于物理变化，二者原理不同，故A错误；
B．将SO2通入氯化钡溶液至饱和，再加入氯水，亚硫酸被氯气氧化
硫酸，生成硫酸钡沉淀，加入苛性钠溶液，生成亚硫酸钡沉淀，二者原理不同，故B错误；
C．铜在金属活动顺序表中排在氢的后面，所以铜与稀硫酸不反应，双氧水是强氧化剂，在酸性溶液中能够氧化铜生成硫酸铜，铜粉溶解；通入氧气，在酸性溶液中能够氧化铜生成硫酸铜，铜粉溶解，原理相同，故C正确；
D．铁片置于冷的浓硫酸中钝化，无明显现象，铜和浓硫酸在加热条件下反应，在常温下不反应，而不是钝化，只是反应速率缓慢而已，原理不同，故D错误；
故选C。
