1.下列有关能量的判断或表示方法正确的是
A. 相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多
B. 从C(石墨)＝C(金刚石) △H＝＋1.9 kJ·mol－1，可知相同条件下金刚石比石墨更稳定
C. 由H＋(aq)＋OH－(aq)＝ H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1 molCH3COOH的稀溶液与含1 molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
D. 2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝ 2 H2O(l) △H＝－285.8 kJ·mol－1
【答案】A
【详解】A、在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫固体转化为硫蒸气吸热，所以前者放出热量多，选项A正确；
B、由“C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9kJ/mol”可知，该反应为吸热反应，金刚石能量高于石墨，石墨比金刚石稳定，选项B错误；
C、醋酸是弱电解质，溶于水电离，电离吸热，则由H+(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量小于57.3 kJ，选项C错误；
D、2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，2gH2即1molH2，则氢气燃烧的热化学方程式为：H2(g)＋
O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol，选项D错误；
答案选A。
2.在一密闭容器中加入一定物质的量的A气体，发生反应 a A（g）
b B（g）＋c C（g），达平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大为原来的一倍，当达到新的平衡时，c(A) 变为原平衡的60%，下列说法不正确的是
A. 化学计量数之间的关系：a＞b＋c
B. 平衡向正反应方向移动
C. 物质B的体积分数减小
D. 平衡移动过程中，与原平衡相比υ正减小、υ逆减小
【答案】B
【详解】在一密闭容器中加入一定物质的量的A气体，发生反应 a A(g) b B(g)＋ c C(g)，达平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大为原来的一倍，假设平衡不移动，则 c (A)变为原平衡的50%，但是实际的情况是：当达到新的平衡时， c (A)变为原平衡的60%，说明平衡向逆向移动了；
A、将容器体积扩大为原来的一倍，即减小压强平衡向逆反应方向移动，化学计量数之间的关系： a > b ＋ c，选项A正确；
B、根据分析，平衡向逆反应方向移动，选项B错误；
C、由于平衡逆向移动，物质B的体积分数减小，选项C正确；
D、减小压强，与原平衡相比 υ正 、υ 逆 都减小，选项D正确；
答案选B。
【点睛】本题考查的是压强变化对化学平衡的影响，对反应前后体积变化的反应，加压，平衡朝着化学计量数小的那一方移动，加压相当于增加了反应物的浓度。 反之，向化学计量数大的那一方移动。当然这些得根据勒夏特列原理来判断。
3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
B. 合成氨反应中，为提高氢气的转化率，理论上应采取加压的措施
C. 对于2HI(g) H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
D. 反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g) △H<0，达平衡后，升高温度体系颜色变深
【答案】C
【详解】A、氯气溶于水发生反应Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，在饱和食盐水中，c（Cl-）增大，平衡逆向移动，实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气，能够用勒夏特列原理解释；
B、工业合成氨反应为气体体积缩小的反应，增大压强，平衡正向移动，转化率增大，所以能够用勒夏特列原理解释；
C、缩小体积，压强增大，平衡不移动，但由于体积缩小，c（I2）增大，颜色加深，不能用勒夏特列原理解释；
D、反应 CO+NO2?CO2+NO（△H<0），达平衡后，提高温度会使得平衡逆向移动，二氧化氮浓度增大，颜色加深，能用勒夏特列原理解释；
答案选C。
