1．了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.了解盐类水解的应用。
盐类的水解
知识梳理
1.概念：在溶液中盐电离出来的离子跟______产生的H＋或OH－结合生成________的反应。
2．盐类水解的实质
3．盐类水解的特点
(1)水解反应是________反应
(2)水解反应是________反应的逆反应，是____反应
(3)水解反应程度很微弱
4．盐类水解的类型
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盐的
类型
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实例
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是否
水解
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水解的
离子
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溶液的
酸碱性
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溶液
的pH
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强酸
强碱盐
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NaCl、KNO3
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__
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____
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______
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强酸
弱碱盐
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NH4Cl、
Cu(NO3)2
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__
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________
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____
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______
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弱酸
强碱盐
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CH3COONa、
Na2CO3
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__
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________
________
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____
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______
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5.水解方程式的书写要求：
(1)多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。
如Na2CO3的水解离子方程式为__________________________。
(2)多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。
如FeCl3的水解离子方程式为__________________________。
(3)阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。
如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为________________________。
[回扣判断](正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)酸式盐溶液一定呈酸性( )
(2)能水解的盐溶液一定呈酸性或碱性，不可能呈中性( )
(3)Na2CO3溶液显碱性的原因：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－( )
(4)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成( )
(5)Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO水解程度减小，pH减小( )
(6)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液和pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同( )
[重点提醒]
(1)盐类水解的规律可以简记为：
有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。
(2)盐类水解方程式书写的一般要求
如NH4Cl的水解离子方程式为NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。
对点速练
练点一 盐类的水解反应理解
1．在盐类发生水解的过程中，正确的说法是( )
A．盐的电离平衡被破坏
B．水的电离程度逐渐增大
C．溶液的pH发生了较大改变
D．水解后溶液一定呈酸性或碱性
2．下列有关盐类水解的叙述中正确的是( )
A．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐
B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性
C．盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱
D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性
