1．下列有关元素的性质及其递变规律的说法正确的是( )
A．第ⅠA族与第ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7
C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大
D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
答案：A
2．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是( )
A．由水溶液的酸性：HCl>HF，不能推断出元素的非金属性：Cl>F
B．人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料
C．短周期元素正化合价数值和其族序数相同
D．短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外电子排布相同，离子半径：X2－>Y2＋
答案：C
3．(2020·昆明一中月考)最新发现的第113号、115号、117号和118号元素已正式写入元素周期表。根据物质结构、元素周期律的知识，下列说法正确的是( )
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原子序数
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英文名称
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中文名称
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符号
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汉语
拼音
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113
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Nihonium
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Nh
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nǐ
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115
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Moscovium
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镆
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Mc
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mò
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117
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Tennessee
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Ts
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tián
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118
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Oganesson
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Og
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ào
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A．Nh(OH)3具有两性
B．Mc位于元素周期表中第七周期第ⅤA族，其原子半径小于Ts
C．已知Og是一种人工合成的稀有气体元素，其在元素周期表中位于第七周期0族
D．若制得Ts的最高价氧化物对应的水化物，其酸性强于HClO4
解析：选C Nh是113号元素，在周期表中位于第七周期第ⅢA族，和Al位于同一主族，同一主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，所以Nh(OH)3具有碱性，A错误；Mc是115号元素，位于元素周期表中第七周期第ⅤA族，Ts是117号元素，位于元素周期表中第七周期第ⅦA族，同一周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小，Mc原子半径大于Ts，B错误；Og是118号元素，位于元素周期表中第七周期0族，C正确；Ts与Cl位于同一主族，同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，所以若制得Ts的最高价氧化物对应的水化物，其酸性弱于HClO4，D错误。
4．下列有关物质性质的说法错误的是( )
A．热稳定性：HCl＞HI B．原子半径：Na＞Mg
C．酸性：H2SO3＞H2SO4 D．结合质子能力：S2－＞Cl－
解析：选C A项，元素的非金属性：Cl＞I，所以热稳定性：HCl＞HI，正确；B项，Na、Mg是同一周期的元素，原子半径：Na＞Mg，正确；C项，酸性：H2SO4＞H2SO3，错误；D项，酸性越强，酸越易电离出H＋，而酸根离子越难结合H＋，酸性：HCl>H2S，结合H＋的能力：S2－>Cl－，正确。
5．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
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元素代号
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X
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Y
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Z
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M
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R
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Q
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原子半径/(10－10 m)
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1.86
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0.99
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1.43
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1.60
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0.75
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0.74
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主要
化合价
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最高正价
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＋1
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＋7
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＋3
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＋2
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＋5
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—
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最低负价
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—
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－1
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—
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—
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－3
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－2
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下列说法不正确的是( )
A．由元素X和Q组成的化合物不可能含有共价键
B．X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可两两反应
C．Y－半径比Q2－半径大
D．M(OH)2的碱性比XOH的碱性弱
解析：选A 根据提供信息，可以推断X为Na，Y为Cl，Z为Al，M为Mg，R为N，Q为O。Na和O形成的Na2O2中含有共价键，A错误；Na、Al、N的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、HNO3，两两之间可发生反应，B正确；离子半径：Cl－>O2－，C正确；金属性：Na>Mg(同周期)，则Mg(OH)2的碱性比NaOH的碱性弱，D正确。
