1．目标产物明确型
(1)Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，其中产物n(NO2)∶n(NO)＝1∶1。化学反应方程式为_________________。
(2)配平化学方程式：
________Na2FeO2＋________NaNO2＋________H2O===______Na2Fe2O4＋______NH3↑＋______NaOH
(3)配平离子方程式：
________C2O＋________MnO＋__________H＋===________CO2↑＋________Mn2＋＋________H2O
答案 (1)2Cu2S＋14HNO3===2Cu(NO3)2＋2CuSO4＋5NO2↑＋5NO↑＋7H2O
(2)6 1 5 3 1 7 (3)5 2 16 10 2 8
2．目标产物半明确型
(1)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO。写出该反应的离子方程式：_____________________________________________。
(2)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－。写出其离子方程式：_________________________________________。
(3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为__________________________________________________。
(4)ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：__________________。
(5)Na2S溶液长期放置有硫析出，用离子方程式表示为
______________________________。
答案 (1)S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋
(2)SO＋I2＋H2O===2I－＋SO＋2H＋
(3)PbO＋ClO－===PbO2＋Cl－
(4)2ClO＋C2e－l2===2ClO2＋2Cl－(合理答案均可)
(5)2S2－＋2H2O＋O2===2S↓＋4OH－
3．目标产物不明确型
(1)某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物x。已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol e－生成x，则x的化学式为________，试写出该反应的化学方程式_______________________________。
(2)已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：______________。
(3)溶解在水中的O2在碱性条件下可以将Mn2＋氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为_______________________________________________。
而I－酸性条件下可以将MnO(OH)2还原成Mn2＋，I－被氧化成I2，该反应的离子方程式为____________________。
(4)NaClO可以将MnSO4氧化成MnO2沉淀，试写出该反应的离子方程式_____________________。
(5)将NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，试写出该反应的离子方程式______________________。
在用ClO2进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2＋和Mn2＋。试写出用ClO2氧化除去Mn2＋生成MnO2的离子方程式____________(ClO2反应后的产物为ClO)。
(6)尖晶石型锰酸锂(LiMn2O4)是一种环保绿色能源新型材料。实验室通过下列方法制取：将MnO2和Li2CO3按4∶1的物质的量比配料，球磨3～5小时，然后升温至600～750 ℃，保温24小时，自然冷却到室温得产品，写出该反应的化学方程式________________________________________________________。
(7)联氨(N2H4)是航天飞船常用的高能燃料，联氨可以用尿素[CO(NH2)2]为原料制取，方法是在KMnO4催化剂存在下，尿素[CO(NH2)2]和次氯酸钠、NaOH溶液反应生成联氨、Na2CO3、另一种钠盐和水，写出其反应的化学方程式_________________________________________。
答案 (1)Br2 4H2SO4＋5AsH3＋8KBrO3===5H3AsO4＋4Br2＋4K2SO4＋4H2O
