1.下列溶液中各种微粒的物质的量浓度大小顺序正确的是( )
A．0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(CH3COOH)
D．室温下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH－)＝c(H＋)
答案 D
解析 0.1 mol/L NaHA溶液的pH＝4，说明该溶液显酸性，即HA－的电离程度大于其水解程度，则c(A2－)＞c(H2A)，A错误；因为酸性：CH3COOH＞HCO，所以相同条件下，Na2CO3的水解程度大于CH3COONa的水解程度，二者pH相同时c(CH3COONa)＞c(Na2CO3)，B错误；根据电荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)、根据物料守恒得c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，两式联立得2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)，C错误。
2．T ℃时，某浓度醋酸钠溶液的pH ＝10，下列说法一定正确的是( )
A．溶液中由水电离出的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1
B．溶液中存在：c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 mol2·L－2
C．溶液中存在：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)＞c(CH3COOH)
D．溶液中存在：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)
答案 D
解析 醋酸钠溶液中水的电离受到促进，A错误；只有在25 ℃时，才有c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 mol2·L－2，B错误；溶液中粒子浓度由大到小的顺序应为c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)，C错误；根据物料守恒知，D正确。
3．实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A，溶液B为0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO－)由大到小的顺序为(已知HNO2的电离常数Ka＝7.1×10－4 mol·L－1，CH3COOH的电离常数Ka＝1.7×10－5 mol·L－1)( )
A．c(CH3COO－)＞c(NO)＞c(NO)
B．c(NO)＞c(NO)＞c(CH3COO－)
C．c(NO)＞c(CH3COO－)＞c(NO)
D．c(NO)＞c(NO)＞c(CH3COO－)
答案 D
解析 溶液A中c(NaNO3)＝c(NaNO2)＝0.1 mol·L－1，溶液B中c(CH3COONa)＝0.1 mol·L－1，NO不水解，NO浓度最大，由Ka(HNO2)＞Ka(CH3COOH)可知，酸性：HNO2＞CH3COOH，水解程度：CH3COO－＞NO，故离子浓度大小顺序为c(NO)＞c(NO)＞c(CH3COO－)，D正确。
