1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
B．配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸
C．实验室利用双氧水制备氧气时使用催化剂
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
答案 C
解析 A项中，存在Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，饱和食盐水中Cl－浓度较高使平衡逆向移动；B项中，加酸后H＋浓度变大，使铁离子水解平衡逆向移动；C项中，催化剂不能使平衡发生移动；D项中，2SO2＋O22SO3，加入过量空气有利于反应向正方向移动，提高SO2的转化率。
2．在某定容密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)催化剂加热2SO3(g) ΔH<0，其正反应速率随时间的变化情况如图所示，则根据此曲线判断下列说法可能正确的是( )
A．t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度，平衡向逆反应方向移动
B．t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动
C．t1时充入了少量N2，平衡向逆反应方向移动
D．t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动
答案 A
解析 A选项，在t1时，减小SO2的浓度，正反应速率突然减小，再次达平衡时，正反应速率比第一次平衡时大，所以A选项正确；B选项，若t1时降低了温度，则再次平衡时正反应速率应比第一次平衡时小，B错误；C选项，若加入N2，反应物、生成物浓度不变，则平衡不移动，C错误；D选项，若t1时增加了SO2和O2的浓度，则正反应速率应瞬时增大，D错误。
3．在两个恒容的绝热密闭容器中进行下列两个可逆反应：
甲：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)
乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变；②恒温时，气体压强不再改变；③各气体组成浓度相等；④反应体系中温度保持不变；⑤断裂氢氧键的速率等于断裂氢氢键速率的2倍；⑥混合气体密度不变；⑦单位时间内，消耗水蒸气的质量与生成氢气的质量之比为9∶1。其中能表明甲、乙容器中的反应都达到平衡状态的是( )
A．①②⑤ B．③④⑥
C．⑥⑦ D．④⑤
答案 D
解析 甲容器中，碳为固态，该可逆反应属于反应前后气体体积不相等的反应；乙容器中，该可逆反应属于反应前后等气体分子数的反应，气体的平均相对分子质量、密度、压强都始终不变，①②⑥错误；各组分浓度相等，不能判断反应达到平衡状态，③错误；对于任何一个可逆反应，随着反应进行，绝热密闭体系温度会发生变化，当温度不变时，说明反应达到平衡状态，④正确；断裂氢氧键的速率等于断裂氢氢键速率的2倍，经转化得消耗水蒸气的速率等于消耗H2的速率，反应达到平衡状态，⑤正确；消耗水蒸气与生成氢气都是向正反应方向进行，不能判断反应达到平衡状态，⑦错误。
