1．下列关于水的电离叙述正确的是( )
A．无论在什么条件下，c(H＋)增大，酸性都增强
B．稀释氯化铵溶液，水的电离程度变大
C．稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度变小
D．升高温度，Kw变大，H＋浓度增大
答案 D
解析 A选项错误，对于纯水，升高温度，H＋浓度增大，但仍为中性；B选项错误，氯化铵水解促进水的电离，稀释氯化铵溶液后，水的电离程度减小；C选项错误，NaOH抑制水的电离，稀释NaOH溶液后，水的电离程度变大；D选项正确，Kw与温度有关，温度越高，Kw也越大。
2．下列说法中正确的是( )
A．显酸性的溶液是酸溶液，显碱性的溶液是碱溶液
B．盐促进水的电离，酸碱抑制水的电离
C．常温下，某溶液中水电离出的H＋浓度为1×10－9 mol·L－1，该溶液不一定是碱溶液
D．中性溶液即pH＝7的溶液
答案 C
解析 A选项错误，显酸性的溶液可能是酸溶液，也可能是强酸的酸式盐溶液等，显碱性的溶液可能是碱溶液，也可能是强碱弱酸盐溶液等；B选项错误，不是所有盐都能促进水的电离；C选项正确，酸碱都能抑制水的电离，根据水的电离不能判断溶液的酸碱性；D选项错误，温度不确定，中性溶液的pH不一定为7。
3．室温下，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述正确的是( )
A．将水加热，平衡正向移动，Kw不变
B．向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)增大
C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH－)降低
D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动，c(OH－)＝c(H＋)
答案 B
解析 Kw与温度有关，温度升高，Kw变大，故A错误；加入酸，则c(H＋)增大，加入碱，则c(OH－)增大，且平衡均逆向移动，故B正确，C错误；加入CH3COONa固体，CH3COO－可结合水电离出的H＋，导致水的电离平衡正向移动，c(OH－)>c(H＋)，D错误。
4．25 ℃时，下列溶液的酸性最强的是( )
A．0.01 mol·L－1的HCl溶液
B．pH＝2的H2SO4溶液
C．c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液
D．pH＝1的HNO3溶液加水稀释为原来的2倍
答案 C
解析 比较溶液的酸性强弱可以通过比较其c(H＋)的大小而得出。A中c(H＋)＝0.01 mol·L－1，B中c(H＋)＝0.01 mol·L－1，C中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，D中c(H＋)＝0.05 mol·L－1，故选C。
