测控导航表
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知识点
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题号
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反应热的计算
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2,3,4,7
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反应热大小比较
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1,5
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综合
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6,8
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一、选择题
1.已知1 mol白磷(s)转化为1 mol红磷,放出18.39 kJ热量,又知:
4P(白磷,s)+5O2(g)
2P2O5(s) ΔH1①
4P(红磷,s)+5O2(g)2P2O5(s) ΔH2②
则ΔH1和ΔH2的关系正确的是( C )
A.ΔH1=ΔH2 B.ΔH1>ΔH2
C.ΔH1<ΔH2 D.无法确定
解析:据盖斯定律①-②可得4P(白磷,s)4P(红磷,s) ΔH=ΔH1-ΔH2=-18.39 kJ·mol-1×4,故ΔH1<ΔH2。
2.生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体,其存储能量的能力是CO2的12 000～20 000倍,在大气中的寿命可长达740年之久,表中是几种化学键的键能:
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化学键
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N≡N
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F—F
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N—F
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键能/(kJ·mol-1)
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941.7
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154.8
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283.0
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下列说法中正确的是( B )
A.过程N2(g)
2N(g)放出能量
B.过程N(g)+3F(g)NF3(g)放出能量
C.反应N2(g)+3F2(g)2NF3(g)的ΔH>0
D.NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成,仍可能发生化学
反应
解析:A项,由N2(g)2N(g)破坏化学键需吸收能量;B项,N(g)+3F(g)NF3(g)是形成化学键,放出能量;C项,ΔH=(941.7+154.8×3-283.0×6)kJ·mol-1=-291.9 kJ·mol-1;D项,化学反应的实质是化学键的断裂和形成。
3.已知:①Cu(s)+2H+(aq)Cu2+(aq)+H2(g) ΔH1
②2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g) ΔH2
③2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH3
则反应Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)Cu2+(aq)+2H2O(l)的ΔH是( A )
A.ΔH=ΔH1+
ΔH2+ΔH3
B.ΔH=ΔH1+ΔH2-ΔH3
C.ΔH=ΔH1+2ΔH2+2ΔH3
D.ΔH=2ΔH1+ΔH2+ΔH3
解析:利用盖斯定律,由①+②×+③×可得所求的热化学反应方程式,即ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3。
