一、选择题(每题6分，共72分)
1．(2019·北京师大附中高三期中)下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是( )
答案 A
解析 煅烧贝壳发生了碳酸钙的分解，没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故选A。
2．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH完全转化为N2，该反应可表示为2NH＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列说法中不正确的是( )
A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原
B．还原性：NH>Cl－
C．反应中每生成1 mol N2，转移6 mol电子
D．经此法处理过的废水可以直接排放
答案 D
解析 反应中氮元素的化合价由－3价升高为0价，被氧化，氯元素化合价由＋1价降低为－1价，被还原，故A正确；根据上述分析，NH为还原剂，Cl－为还原产物，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，所以还原性：NH>Cl－，故B正确；每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为6 mol，故C正确；经此法处理过的废水中含有盐酸，属于酸性废水，不能直接排放，故D错误。
3．今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是 ( )
A．Cl2 B．KMnO4
C．FeCl3 D．HCl
答案 C
解析 由①知氧化性Fe3＋>I2，还原性I－>Fe2＋；由②知氧化性Cl2>Fe3＋，还原性Fe2＋>Cl－；由③知氧化性MnO>Cl2，还原性Cl－>Mn2＋。由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，还原性强弱顺序为I－> Fe2＋>Cl－>Mn2＋。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋及I－，Cl2可氧化Fe2＋及I－，FeCl3只氧化I－。
4．赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2。
对于该反应，下列说法中错误的是 ( )
A．反应中Cu2S只作氧化剂
B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1
C．Cu2O在反应中具有氧化性
D．反应中被氧化的元素是S
答案 A
