1．下表为几种短周期元素的性质：
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元素编号
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①
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②
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③
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④
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⑤
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⑥
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⑦
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⑧
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原子半径
(10－1 nm)
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0.74
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1.60
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1.52
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1.10
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0.99
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1.86
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0.75
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0.82
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是高或最
低化合价
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－2
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＋2
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＋1
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＋5、－3
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＋7、
－1
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＋1
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＋5、
－3
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＋3
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对上述元素有关说法正确的是( )
A．元素④的原子序数小于元素⑦的原子序数
B．②、③处于同一周期
C．上述八种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是⑤
D．⑧号元素原子结构示意图为
答案 C
解析 ①～⑧都为短周期元素，①有最低价－2价，处于第ⅥA族，没有正价，则①为O元素；④、⑦都有最低价－3价、最高价＋5价，处于第ⅤA族，且④的原子半径较大，则④为P元素、⑦为N元素；⑤有＋7、－1价，处于第ⅦA族，则⑤为Cl元素；③、⑥都有＋1价，处于第ⅠA族，⑥的原子半径较大，且③不是所有元素中原子半径最小的元素，则③为Li元素、⑥为Na元素；②有＋2价，处于第ⅡA族，原子半径大于Li，则②为Mg元素；⑧有＋3价且原子半径比O大，比P小，则⑧为B元素。A项，④为P、⑦为N，P的原子序数大于N，错误；B项，②为Mg、③为Li，二者为不同周期的元素，错误；C项，⑤为Cl，O元素无最高正价，八种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是Cl，正确；D项，⑧为B，其原子序数为5，错误。
2．(2019·北京东城高三期末)根据元素周期律，下列关系正确的是( )
A．原子半径：Cl>P B．碱性：NaOH>KOH
C．热稳定性：SiH4>CH4 D．还原性：S2－>F－
答案 D
解析 同周期主族元素从左到右，原子半径越来越小，所以原子半径Cl，A错误；Na、K同主族，K的金属性强于Na，所以KOH的碱性强于NaOH，B错误；C、Si同主族，碳的非金属性强于Si，所以CH4的热稳定性强于SiH4，C错误；氟元素的非金属性最强，所以F－的还原性最弱，D正确。
3．(2019·陕西高三教学质量检测)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，已知W的一种氧化物常温下为液体，是与人类关系最密切的物质；X的一种核素可用于测定文物的年代；Y位于第三周期与Z相邻；在常温下，Z的单质是黄绿色气体。下列判断错误的是( )
A．W与X形成的最简单化合物在与足量的Z单质反应时只生成一种产物
B．最高价氧化物的水化物的酸性：Z>Y>X
C．Y的一种氧化物能与O2反应生成Y的另一种氧化物
D．W可以与某些元素形成二元离子化合物
答案 A
