1.已知反应: CH3CH2OH (g)+aO2(g) →bX+cH2O(l) ΔH, X为下列何种物质时ΔH最小
A. CH3CHO (l) B. CH3CHO (g) C. CO(g) D. CO2(g)
2.已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g) 
2H2O(l) ?H= -571.6 kJ·mol-1，2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ?H= -1452 kJ·mol-1，H+(aq)+OH－(aq) H2O(l) ?H= -57.3 kJ·mol-1。据此判断下列说法正确的是
A. CH3OH的燃烧热为1452 kJ·mol-1
B. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) ?H > -571.6 kJ·mol-1
C. CH3COOH(aq)+NaOH(aq) H2O(l)+CH3COONa(aq) ?H= -57.3 kJ·mol-1
D. 2CH3OH(l)+O2(g) 2CO2(g)+4H2(g) ?H= -880.4 kJ·mol-1
3.已知：①H2(g)+ 
O2(g)=H2O(g)；ΔH1= akJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；ΔH2= b kJ·mol-1 ③ H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；ΔH3= c kJ·mol-1
④2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；ΔH4= d kJ·mol-1，下列关系式中正确的是（ ）
A. 2a=b<0 B. b>d>0 C. a D 2c=d>0
4.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
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物质
|
X
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Y
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Z
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初始浓度/mol·L-1
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0.1
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0.2
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0
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平衡浓度/mol·L-1
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0.05
|
0.05
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0.1
|
下列说法错误的是
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X+3Y 
2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
5.发射嫦娥三号的长征三号乙运载火箭，其中第3级火箭中的能源物质为液态H2和液态O2，发生的反应为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)。下列说法不正确的是( )
A. 化合反应都是放热反应
B. 2 mol气态H2与1 mol气态O2的总能量大于2 mol水蒸气的总能量
C. 断裂2 mol H—H键、1 mol O—O键吸收的总能量小于形成4 mol H—O键释放的总能量
D. 氢气燃烧过程中能量变化可用如图表示：
