1.科学家发现一种化学式为H3 的氢分子。1mol H3和1mol H2具有相同的( )
A. 原子数 B. 分子数 C. 质子数 D. 电子数
【答案】B
【解析】
【详解】A.1molH3有3mol原子，1molH2有2mol原子，故A错误；
B.H3和H2的物质的量相同，故分子数相同，故B正确；
C.1molH3有3mol质子，1molH2有2mol质子，故C错误；
D.1molH3有3mol电子，1molH2有2mol电子，故D错误。
故选B。
2.设NA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是
A. 22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子
B. 1 L 0.1 mol·L－1Na2SO4溶液中有0.1NA个Na＋
C. 1 mol H2与1 mol Cl2反应生成NA个HCl分子
D. 1 mol Ca变成Ca2＋时失去的电子数为2NA
【答案】D
【解析】
【详解】A、没有说明状态，不能用22.4L/mol计算，A项错误；
B、1L 0.1mol•L-1Na2SO4溶液中，n(Na+)=2×0.1mol/L×1L=0.2mol，N=0.2NA，B项错误；
C、1 molH2与l molCl2反应生成2NA个HCl分子，C项错误；
D、1 molCa变成Ca2+时失去的电子数为2NA，D项正确；
答案选D。
3.
I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是（ ）
A. I的化学性质与
I相同
B. I的原子序数为53
C. I的原子核外电子数为78
D. I的原子核内中子数多于质子数
【答案】C
【解析】
【详解】A. I与I质子数相同，中子数不同，互为同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质有差别，故A正确；
B. I的质子数为53，因此原子序数=质子数=53，故B正确；
C. I是电中性原子，质子数等于原子核外电子数为53，故C错误；
D. I的质子数为53，中子数=131-53=78，中子数多于质子数，故D正确；
故选C。
4. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ）
A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C. “静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
D. 电解MgCl2溶液，可制得金属镁
【答案】D
【解析】
试题分析：A.明矾是常用的净水剂，A正确；B.锌的金属性强于铁的，选项B相当于是牺牲阳极的阴极保护法，B正确；C“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量,D正确，D.镁是活泼的金属，应该通过电解熔融的氯化镁得到，电解氯化镁溶液得到的是氢气、氯气和氢氧化镁，D错误，选D。
考点：考查生活中的化学原理。
