1.下列青铜的说法不正确的是（ ）
A. 熔点比纯铜低 B. 能够导电
C. 能够导热 D. 硬度比纯铜小
【答案】D
【解析】
【分析】
青铜是铜锡合金。
【详解】A．合金的熔点低，故A正确；
B．合金能导电，故B正确；
C．合金易导热，故C正确；
D．合金的硬度比纯铜大，故D错误。
答案选D。
2.4.6g钠在一定条件下与足量的氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，则该反应过程中O2得到的电子的物质的量是（ ）
A. 0.2mol B. 0.4mol C. 0.3mol D. 0.6mol
【答案】A
【解析】
【分析】
由得失电子守恒判断。
【详解】4.6g钠，即0.2mol，在一定条件下与足量的氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，金属钠转移电子一定是0.2mol，由得失电子守恒，该反应过程中O2得到的电子的物质的量是0.2mol，故A正确；
答案选A。
【点睛】利用守恒法，如电荷守恒、原子守恒、得失电子守恒等解计算题，能帮助我们快速简便运算出正确答案。
3.下列说法正确的是（ ）
A. 用澄清石灰水可区分Na2CO3和NaHCO3溶液
B. 只能用化学方法区别(NH4)2SO4和Fe2(SO4)3溶液
C. 用BaCl2溶液可区别SO42-和CO32-
D. 利用丁达尔效应可区别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．澄清石灰水与Na2CO3和NaHCO3溶液反应都生成沉淀，无法鉴别，可加氯化钙鉴别，故A错误；
B．Fe2(SO4)3溶液呈黄色，无需加其它试剂，可通过颜色鉴别，故B错误；
C．SO42-和CO32-离子都可与Ba2+反应生成沉淀，用氯化钡溶液不能鉴别，可加入盐酸鉴别，故C错误；
D．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，而FeCl3溶液没有此性质，用丁达尔效应可区别，故D正确；
答案选D。
4.同温同压下，相同质量的铝片分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，下列说法正确的是（ ）
A. 盐酸产生气体的体积大
B. 盐酸产生气体的体积小
C. 产生气体的体积相等
D. 消耗氢氧化钠的物质的量多
【答案】C
【解析】
【详解】同等质量的铝，物质的量也相等，酸、碱均过量时，铝完全反应，由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑可知，铝与氢气的比例都是2∶3，因此产生的氢气是相等的，故C正确，A、B错误；从方程式中可以看到Al与HCl的比例是1∶3，Al与NaOH的比例是1∶1，故消耗氢氧化钠的物质的量少，故D错误；
答案选C。
【点睛】由方程式找出各个物质的关系式可以帮助我们解答：（1）2Al~6HCl~3H2；（2）2Al~2NaOH ~3H2，再根据铝不足完全反应可进行判断。
