1. 升高温度能使反应速率加快，下列叙述正确的是（ ）
A. 降低反应所需的活化能
B. 使反应体系的活化分子百分数增大
C. 体系中活化分子总数不变
D. 对于吸热反应、放热反应，反应速率同等程度加大
【答案】B
【解析】
试题分析：改变反应的温度，提供能量，有效碰撞的机会增大，增大了反应体系中活化分子的百分数，故A、C错误；B正确；D．吸热反应反应速率增大程度比放热反应的大，D错误。选B。
考点：有效碰撞理论
2.查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为CH3CHO，即：2CH3CH2OH＋O2=2CH3CHO＋2H2O。下列说法中不正确的是（ ）
A. O2发生
反应是还原反应
B. 正极的电极反应式为O2＋4e－＋4H＋=2H2O
C. 乙醇在正极发生还原反应
D. 其中一个电极的反应式为CH3CH2OH－2e－=CH3CHO＋2H＋
【答案】C
【解析】
【详解】A．电池总反应2CH3CH2OH＋O2=2CH3CHO＋2H2O中，正极上O2得电子反应还原反应，故A正确；
B．正极上O2得电子反应还原反应，电极反应式为O2＋4e－＋4H＋=2H2O，故B正确；
C．乙醇应该在负极上发生氧化反应，正极上是O2得电子发生还原反应，故C错误；
D．乙醇在负极上发生氧化反应，电极反应式为CH3CH2OH－2e－=CH3CHO＋2H＋，故D正确；
故答案为C。
【点睛】在燃料电池中，如果有O2参与，正极反应物为O2，不同的电解质溶液环境，电极反应方程式不同：
①酸性电解质溶液：O2＋4e－＋4H＋=2H2O；
②中性或者碱性电解质溶液：O2＋4e－＋2H2O=4OH－；
③熔融的金属氧化物：O2＋4e－=2O2－；
④熔融的碳酸盐：O2＋4e－＋2CO2=2CO32－。
3.利用某些有机物之间的相互转化可以储存太阳能，如原降冰片二烯(NBD)经过太阳光照转化成为四环烷(Q)。已知： ①C7H8(l)(NBD)＋9O2(g)=7CO2(g)＋4H2O(l) ΔH1，②C7H8(l)(Q)＋9O2(g)=7CO2(g)＋4H2O(l) ΔH2，③
ΔH＝+88.62 kJ·mol－1。下列叙述不正确的是( )
A. ΔH1>ΔH2 B. NBD能量比Q的能量高
C. NBD比Q稳定 D. NBD转化为Q是吸热反应
【答案】B
【解析】
【分析】
A、①②为放热反应，即△H<0，比较时应注意“－”；
B、根据能量守恒进行分析；
C、能量越低，物质越稳定；
D、根据能量守恒进行分析。
【详解】A、①②为放热反应，△H<0，③该反应为吸热反应，即Q的能量高于NBD，利用△H=生成物总能量－反应物总能量，得出△H1>△H2，也可以采用①－②得出：△H1－△H2=△H>0，即△H1>△H2，故A说法正确；
B、根据③，此反应是吸热反应，根据能量守恒，Q的能量高于NBD，故B说法错误；
C、根据能量越低，物质越稳定，根据B的分析，NBD的能量低于Q，即NBD比Q稳定，故C说法正确；
D、根据③△H>0，说明此反应为吸热反应，故D说法正确。
