1.下列过程或现象与盐类水解无关的是( )
A. 纯碱溶液去油污 B. 铁在潮湿的环境下生锈
C. 加热氯化铁溶液颜色变深 D. 浓硫化钠溶液有臭味
【答案】B
【解析】
【详解】A、纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂的水解，与盐类水解有关，选项A不选；
B、铁在潮湿的环境下生锈为钢铁的电化学腐蚀，与盐类水解无关，选项B选；
C、加热氯化铁溶液颜色变深是因为加热促进盐类水解，与盐类水解有关，选项C不选；
D、溶液有臭味是因为硫化钠水解后产生了少量的硫化氢，与盐类水解有关，选项D不选。
答案选B。
2.下列溶液肯定呈酸性的是
A. 含有H+离子的溶液 B. 酚酞显无色的溶液
C. c(OH-)＜c(H+)的溶液 D. pH小于7的溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、酸、碱、盐溶液中同时存在氢离子和氢氧根离子，含有H+的溶液不一定为酸性溶液，选项A错误；
B、酚酞遇酸性和中性溶液都不变色，遇碱性溶液变红，酚酞显无色的溶液不一定为酸性溶液，选项B错误；
C、溶液的酸碱性与氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定，如果氢离子浓度大于氢氧根浓度，该溶液一定呈酸性，选项C正确；
D、溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小，即pH值大小，选项D错误；
答案选C。
【点睛】本题考查了溶液酸碱性的判断，选项D易错，溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小。
3.醋酸在水中电离方程式可表示为：
，下列操作能使
浓度增大的是
A. 加入少量水 B. 加热升温
C. 加入锌粉 D. 加入固体
【答案】B
【解析】
【详解】
加入少量水，醋酸电离程度增大，氢离子的数目增大，但溶液体积影响较大，导致
浓度减小，故A错误；
B.该反应的
，说明醋酸的电离为吸热反应，升高温度后促进了醋酸的电离，溶液中氢离子浓度增大，故B正确；
C.加入锌粉，锌与氢离子反应生成氢气，消耗了氢离子，导致浓度减小，故C错误；
D.加入固体，溶液中
的浓度增大，抑制了醋酸的电离，溶液中氢离子浓度减小，故D错误；
故选：B。
【点睛】醋酸的电离为吸热反应，升高温度促进了醋酸的电离，溶液中氢离子浓度增大；加入氢氧化钠、加入锌粉都消耗了氢离子，导致氢离子浓度减小；加入醋酸钠，醋酸根离子浓度增大，抑制了醋酸的电离，氢离子浓度减小。
4.一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH—
2e—=2H2O、NiO(OH) + H2O +e—=Ni(OH)2+ OH—。当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（ ）
A. H2O的还原 B. NiO(OH)的还原
C. H2的氧化 D. Ni(OH)2的氧化
【答案】D
【解析】
【详解】当为电池充电时相当于电解，与外电源正极连接
电极是阳极，失去电子，发生氧化反应，是放电时正极反应的逆反应，则发生的反应是Ni(OH）2的氧化，故D正确。答案选D。
