1.下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是 ( )
①C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1 、C(s)＋
O2(g)=CO(g) △H2
②S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H1 、S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H2
③H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) △H1 、2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H2
④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H1 、CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2
A. ① B. ④ C. ②③④ D. ①②③
【答案】C
【解析】
【详解】①碳完全燃烧时释放的热量更多，反应为放热反应，则焓变更小，△H1<△H2，①错误；
②S(s)变为S(g)时，吸收热量，则S(s)燃烧释放的热量少，反应为放热反应，则△H1>△H2，②正确；
③氢气燃烧为放热反应，氢气的化学计量数越大，释放的热量越多，则焓变越小，即△H1>△H2，③正确；
④碳酸钙分解为吸热反应，焓变大于零，△H1>0；氧化钙与水反应为放热反应，△H2<0，则△H1>△H2，④正确；
答案为C。
2.下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是
A. Zn与稀硫酸反应放出氢气 B. 酸碱中和反应.
C. 硫在空气中燃烧 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
【答案】D
【解析】
反应中生成物的总能量高于反应物的总能量，说明是吸热反应。则A. Zn与稀硫酸反应放出氢气属于放热反应，A错误；B. 酸碱中和反应属于放热反应，B错误；C. 硫在空气中燃烧属于放热反应，C错误；D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属于吸热反应，D错误，答案选D。
点睛：掌握常见的放热反应和吸热反应是解答的关键，注意放热反应和吸热反应的判断依据，即可以从能量的相对大小或键能等角度去分析解答。
3.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( )
A. S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -296.8 kJ/mol(反应热)
B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH= +57.3 kJ/mol(中和热)
C. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH= -1 367.0 kJ/mol(燃烧热)
D. 2NO2=O2+2NO ΔH= +116.2 kJ/mol(反应热)
【答案】A
【解析】
【详解】A、硫在氧气中燃烧是放热反应，其热反应方程式为S(s)+O2(g)=SO2(g) △H= -296.8kJ·mol-1，A正确；
B、中和热为放热反应，△H＜0，B错误；
C、乙醇的燃烧热，水应为液态，C错误；
D、没写出物质的状态，D错误；
答案选A。
【点睛】燃烧热：1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，应注意稳定的氧化物的理解，一般H变为液态水，C变为CO2，S变为SO2。
4.可逆反应A(g)+4B(g)
C(g)+D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（ ）
A. vA=0.15mol/(L·min) B. vB=0.6 mol/(L·min)
C vC=0.4 mol/(L·min) D. vD=0.01 mol/(L·s)
【答案】D
【解析】
【分析】
在化学反应中，用不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快
【详解】A．VA/1=0.15mol•（L•min）﹣1；
B．VB/4=0.15mol•（L•min）﹣1；
C．VC/1=0.4mol•（L•min）﹣1；
D．VD=0.01mol•（L•s）﹣1=0.6mol•（L•min）﹣1，VD/1=0.6mol•（L•min）﹣1，因反应速率VD＞VC＞VB=VA，故选D。
