1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的准考证号、科目、试卷类型填涂在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。答在试卷上无效。
3．考试结束后，监考人员将试卷Ⅱ和机读卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C -12 O-16 Na - 23
一．选择题（本题包括21小题，每小题3分，共63分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列物质的水溶液因发生水解而显酸性的是
A. NH4Cl B. KHSO4 C. NaHCO3 D. H2SO4
【答案】A
【解析】
试题分析：A、氯化铵属于强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，正确；B、硫酸氢钾在水溶液中完全电离产生钾离子、氢离子、硫酸根离子而使溶液显酸性，错误；C、碳酸氢钠属于强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，错误；D、硫酸是强酸，完全电离使溶液显酸性，错误，答案选A。
考点：考查溶液酸碱性的判断及原因
2.室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（ ）
A. 溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强
B. 醋酸的电离程度增大，pH增大
C. 再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH＞7
D. 溶液中所有离子的浓度都变小
【答案】B
【解析】
【分析】
加水稀释促进醋酸电离，但氢离子和醋酸根离子浓度减小；加水稀释促进醋酸电离，但氢离子浓度减小；pH=3的醋酸浓度大于0.001mol/L，pH=11 NaOH溶液浓度为0.001mol/L。
【详解】A、加水稀释促进醋酸电离，但氢离子和醋酸根离子浓度减小，溶液导电能力与离子浓度成正比，所以溶液导电性减弱，故A错误；
B、加水稀释促进醋酸电离，溶液中氢离子个数增大程度小于溶液体积增大程度，所以氢离子浓度减小，pH增大，故B正确；
C、pH=3的醋酸浓度大于0.001mol/L，pH=11 NaOH溶液浓度为0.001mol/L，两种溶液等体积混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，故C错误；
D、加水稀释促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，则氢氧根浓度增大，故D错误。
答案选B。
3. 已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：
A. 该溶液的pH=4 B. 升高温度，溶液的pH增大 C. 此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D. 由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
【答案】B
【解析】
【详解】A项，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，说明溶液中c(H+)=0.1× 0.1%mol·L-1=10-4 mol·L-1，pH=4，故A项正确；
B项，升温促进电离，溶液的pH减小，故B项错误；
C项，此酸的电离平衡常数约为K=
=
=1×10-7，故C项正确；
D项，由HA电离出的c(H+)约为10-4 mol·L-1，所以c(H+，水电离)= 10-10 mol·L-1，前者是后者的106倍，所以由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍，故D项正确。
答案选B。
