1. 用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（ ）
A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色 B. 白醋加入豆浆中有沉淀产生
C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D. pH试纸显示白醋的pH为2～3
【答案】D
【解析】
要证明某物质是强电解质还是弱电解质，关键是看该物质在溶液中是完全电离，还是部分电离。如完全电离，则为强电解质，如部分电离，则为弱电解质。浓度约1 mol/L的醋酸其pH为2～3，说明醋酸在溶液中是部分电离的，故为弱电解质。
2. 下列说法正确的是
A. 氯水能导电，所以氯气是电解质
B. CaCO3不溶于水，所以它是非电解质
C. NaHCO3是强电解质，所以它的水溶液中不存在电离平衡
D. 体积相同，c(OH-)相同的氨水和NaOH溶液被中和，前者消耗HCl多，所以NH3·H2O是弱电解质
【答案】D
【解析】
试题分析：A．氯水能导电，是由于氯气与水反应产生了HCl和HClO的电解质，电离产生自由移动的离子，而氯气的单质，不是化合物，所以氯气不是电解质，错误；B. CaCO3不溶于水，但是溶于水的碳酸钙电离产生自由移动的Ca2+、CO32-，所以它是电解质，错误；C. NaHCO3是强电解质，电离产生的HCO3-会电离产生H+、CO32-，而且还存在水的电离平衡，所以它的水溶液中存在电离平衡，错误；D.由于一水合氨是弱电解质，在溶液中存在电离平衡，电离产生的离子浓度小于电解质分子的浓度，而NaOH是强碱，当c(OH-)相同、体积相同时，n(NH3·H2O)>n(NaOH)，故与HCl发生中和反应消耗的盐酸氨水比NaOH多，正确。
考点：考查电解质、非电解质、电离平衡等有关知识。
3.在盐类的水解过程中，下列各种情况必定发生的是
A. 盐的电离平衡被破坏 B. 水的电离平衡被破坏
C. 25℃，溶液的pH不是7 D. 溶液温度升高
【答案】B
【解析】
试题分析：A.盐是强电解质，在溶液中不存在盐的电离平衡问题，错误；B. 在盐溶液中，盐电离产生的弱酸根离子或弱碱金属阳离子发生水解反应，消耗了水电离产生的H+或OH-，使水的电离平衡被破坏，水的电离平衡向电离的方向移动，正确；C. 25℃，盐溶液中若盐电离的弱酸根离子和弱碱金属阳离子发生水解反应，消耗了水电离产生的H+与OH-的程度相同，则盐溶液的p可能就是7，若只有一种离子水解或两种离子都水解，水解的程度不相同，则盐溶液的pH就不是7，因此不能确定盐溶液的pH的大小，错误；D.盐水解反应是吸热反应，所以盐水解后的溶液的温度会降低，错误。
考点：考查盐水解有关的知识。
