1.常温常压下：S (s)+O2 (g)→SO2 (g)+297.16kJ，下列说法正确的是
A. 反应物的总能量低于产物的总能量
B. S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q Q>297.16kJ
C. 反应中生成22.4 L SO2 (g)，转移电子4mol
D. 反应中生成1 L SO2 (g)，放出热量297.16kJ
【答案】B
【解析】
A.因为硫的燃烧是放热反应，反应物的总能量高于产物的总能量，故A错误；B.固态硫转变为气态的硫蒸气是吸热过程，由硫蒸气直接燃烧放出的热量肯定大于等量固态硫燃烧放出的热量，故B正确；C.因不是标准状况下二氧化硫的体积，不用能标准气体摩尔体积进行换算，故C错误；D. 反应中每生成1 mol SO2 (g)，放出热量297.16kJ，故D错误。答案选B。
2.2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能。下列有关叙述正确的是( )
A. 该反应的逆反应为放热反应，升高温度可提高活化分子的百分数
B. ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热
C. 该反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能
D. 500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH =-2akJ·mol-1
【答案】B
【解析】
A. 根据图中信息可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应的正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应，选项A错误；B、根据反应的焓变等于反应物的总能量-生成物的总能量得：ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热，选项B正确；C、该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能，选项C错误；D、反应是可逆反应，反应不可能完全，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)，生成的SO3(g)没有1mol，放热akJ，则500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH <-2akJ·mol-1，选项D错误。答案选B。
点睛：本题考查了化学变化过程中能量变化的分析的，主要是活化能概念的理解应用，掌握图象分析方法是关键。本题的易错点是：图象分析反应物能量高于生成物能量，反应是放热反应；催化剂对反应的焓变无影响。
3.下列说法正确的是
A. 化学反应中的能量变化都表现为热量变化
B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C. 反应物的总能量比生成物的总能量高，该反应为吸热反应
D. 向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若溶液红色加深，则说明盐类水解是吸热的
【答案】D
【解析】
A、反应中的能量变化形式有多种，主要表现为热量变化，也可以表现为其它形式的变化，如原电池中化学能转化为电能，选项A错误；B、放热反应有的需加热，有的不需加热。如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点，再如铝热反应也需要加热，选项B错误；C、反应物的总能量比生成物的总能量高，该反应为放热反应，选项C错误；D、醋酸钠水解显碱性，加热时碱性增强，说明水解吸热，选项D正确。答案选D。
