1.下列实验操作中，不能用于物质分离的是：
A. 
B. 
C. 
D. 
【答案】C
【解析】
【详解】A、该装置用于配制一定物质的量浓度的溶液，故A不符合；
B、该装置用于分液，分液可以实现互不相溶的两种液体的分离，故B不符合；
C、该装置用于蒸馏，蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶液体的分离，故C符合；
D、该装置是过滤，过滤一般是用来分离不溶性固体和液体的混合物，故D不符合；
答案选C。
【点睛】掌握常见物质分离与提纯的原理以及常用仪器是解答的关键，注意蒸馏装置中温度计水银球的位置和冷凝水的流向。
2.下列电离方程式或离子方程式不正确的是（ ）
A. NaOH电离：NaOH=Na＋＋OH－
B. CaCl2电离：CaCl2=Ca2＋＋2Cl－
C. 溴水滴入KI溶液中，Br2＋2I－=2Br－＋I2
D. CaCO3溶解于盐酸中：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O
【答案】D
【解析】
【分析】
用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式；强电解质完全电离，用等号连接，弱电解质部分电离，存在电离平衡，用可逆号连接； 判断离子方程式正误时，可以根据电荷守恒、质量守恒定律进行判断。
【详解】A、氢氧化钠是强电解质，完全电离，电离方程式为：NaOH=Na++OH-，选项A正确；
B、氯化钙是强电解质，完全电离，电离方程式为：CaCl2=Ca2++2Cl-，选项B正确；
C、溴水滴入KI溶液中，反应生成溴化钾和碘单质，反应的离子方程式为Br2＋2I－=2Br－＋I2，选项C正确；
D、CaCO3溶解于盐酸中：CaCO3＋2H＋= Ca2++CO2↑＋H2O，选项D不正确；
答案选D。
【点睛】本题考查了电解质的电离方程式的书写判断，注意强电解质完全电离，弱电解质部分电离，电离方程式中原子团不能拆开，易错点为选项D：CaCO3难溶于水，必须写化学式。
3.密度为d g·cm－3的溶液V mL，含有摩尔质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mol·L－1，质量分数为W%，下列表示式不正确的是
A. c＝1000m/VM B. m＝dVW/100
C. d＝cM/10W D. W%＝cM/1000d%
【答案】D
【解析】
【详解】A、溶质的物质的量为m/Mmol，溶液的体积为V×10－3L，根据c=n/V，得出c=1000m/VMmol·L－1，故A表达式正确；
B、溶液的质量为Vdg，溶质质量为VdW%g，即m=dVW/100g，故B表达式正确；
C、根据c=1000ρw%/M，则d=cM/10W，故C表达式正确；
D、根据c=1000ρw%/M，W%=cM/1000d，故D的表达式错误。
