1.下列叙述中正确的是( )
A.摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.02×1023个分子
B.1 mol 氧的质量为l6 g
C.0.5 mol He约含有6.02×1023个电子
D.2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子
2.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是( )
A.室温下，1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为NA
B.常温常压下，11.2 L 甲烷中含有的氢原子数小于2NA
C.1 mol碳烯( : CH2)所含的电子数为6NA
D. t℃时，1 LpH=6的纯水中含OH-数为10-6NA
3.下列关于物质分类的说法，正确的个数有( )
(1)冰水混合物属于纯净物，高分子化合物属于混合物
(2)胆矾(CuSO4·5H2O)、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]属于混合物
(3)由同一种元素组成的物质一定是同一种物质
(4)纯碱属于碱、甘油属于油脂
(5)NaHSO4、NaHCO3 都属于酸式盐，其水溶液都星酸性
(6)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
(7)NaCl固体不导电，熔融的KCl能导电，所以前者是非电解质，后者是电解质
(8)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
(9)强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
(10)溶液的导电性强弱与溶液中离子的种类，浓度及离子所带的电荷数有关
A.1 B.2 C.3 D.4
4.下列配制溶液的说法正确的有( )
(1)1 L水中溶解了5.85 g NaCl，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L
(2)31 g Na2O溶于水得到1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L
(3)标准状况下，22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液，所得盐酸的物质的量浓度为1 mol/L
(4)从1 L0.1 mol/LHNO3溶液中取出250 mL，剩余溶液中NO3-的浓度为0.075 mol/L
(5)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为16%
(6)将一定量 18.4 mol/L的硫酸与水等质量混合，所得溶液的浓度大于9.2 mol/L
A.(1)(3) B. (4)(6) C. (3)(5) D. (5)(6)
5.下列关于胶体的说法，正确的个数有( )
(1)0.1 mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
(2)将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体
(3)纳米材料粒子直径一-般在 1~100 nm之间，因此纳米材料属于胶体
(4)用可见光束照射以区别溶液和胶体
(5)溶液是电中性的，胶体是带电的
(6)丁达尔效应是胶体与溶液的本质区别
(7)胶体与溶液都可以通过滤纸、半透膜和分子筛
(8)“血液透析"利用了胶体的性质
(9)向浑浊的水中投入明矾，其净水原理是：Al3++3H2O
Al(OH)3(胶体)+3H+
(10)静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去
A. 4 B.5 C.6 D.7
6.某含铬(Cr2O72-)废 水用硫酸亚铁铵[FeSO4 (NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol FeO·FeyCrxO3，不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是( )
A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol
B.处理废水中Cr2O72-的物质的量为2 mol
C.反应中发生转移的电子总物质的量为3nx mol
D.在FeO·FeyCrxO3中，3x=y
7. 20℃饱和NaCl溶液密度为p g/cm3，物质的量浓度为c mol/L，则下列说法中不正确的是
A.温度低于20°C时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol/L
B.此溶液中NaCl的质量分数为×100%
C.20°C时，密度小于ρ g/cm3的NaCl溶液是不饱和溶液
D.20°C时， 饱和NaCl溶液的溶解度S =g
