1.下列说法中正确的是( )
A. 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示的反应热是在标准状况下测得的
B. 升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热
C. 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
D. 若生成与断裂1 mol H—O键对应放出和吸收的能量分别为a kJ、b kJ，则a＝b
【答案】D
【解析】
热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示的反应热是在298K、101KPa下测得的，故A错误；升高温度或加入催化剂，反应热不变，故B错误；反应物的总能量不等于生成物的总能量，故C错误；断裂1 mol H—O键吸收的能量与生成1 mol H—O键放出的能量相同，故D正确。
2.根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是
A. CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量
B. 该反应的焓变大于零
C. 该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量
D. 由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应
【答案】D
【解析】
【详解】A.因为碳酸钙受热分解是吸热反应，所以CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量，A项正确，不符合题意；
B.吸热反应，焓变大于零，B项正确，不符合题意；
C.在CaCO3中，Ca2＋和CO32－之间存在离子键，CO32－中，C与O之间存在共价键，故反应中有离子键断裂也有共价键断裂，旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成放出能量，C项正确，不符合题意；
D.需要加热才发生的反应不一定为吸热反应，如碳的燃烧需要加热，但该反应是放热反应，D错误，符合题意；
本题答案选D。
3.常温下，0.01 mol·L－1 MOH溶液的pH为10。已知：2MOH(aq)＋H2SO4(aq)===M2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH1＝－24.2 kJ·mol－1；H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为
A. ＋33.1 kJ·mol－1 B. ＋45.2 kJ·mol－1
C. －81.5 kJ·mol－1 D. －33.1 kJ·mol－1
【答案】B
【解析】
常温下，0.01mol·L－1MOH溶液的pH为10，说明MOH是弱碱，2MOH(aq)＋H2SO4(aq)===M2SO4(aq)＋2H2O(l)反应的离子方程式为①MOH(aq)＋H+(aq)=== M+ (aq)＋H2O(l) ΔH1＝－12.1 kJ·mol－1；②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1
-②得MOH(aq) 
H＋(aq)＋OH－(aq) ΔH=＋45.2 kJ·mol－1，故B正确。
4.下列说法正确的是( )
A. 催化剂是影响化学反应速率的本质因素
B. 当反应体系容积不变时，减小反应物的量肯定能降低反应速率
C. 可逆反应达到反应限度时，化学反应速率为0
D. 化学反应速率可用单位时间内反应物的浓度变化量来表示
【答案】D
【解析】
