1.对水的电离平衡不会产生影响的粒子是（ ）
A. 
B. 
C. O=C=O D. 
【答案】D
【解析】
【详解】A项、为钠的原子结构示意图，钠与水反应时，钠与水电离出的氢离子反应生成氢气，破坏水的电离平衡，使平衡向右移动，故A错误；
B项、为过氧化钠的电子式，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，破坏水的电离平衡，故B错误；
C项、O=C=O为二氧化碳的结构式，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸电离出氢离子破坏水的电离平衡，故C错误；
D项、
为氯离子的结构示意图，氯离子不破坏水的电离平衡，故D正确；
故选D。
2.下列有关电解质的说法正确的是（ ）
A. 强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强
B. 强电解质的溶液中只有阴、阳离子
C. 离子化合物都是强电解质，而弱电解质都是共价化合物
D. 由于硫酸钡难溶于水，所以是弱电解质
【答案】C
【解析】
【详解】A项、溶液的导电能力与离子浓度大小成正比，与电解质的强弱无关，如浓的弱酸醋酸的导电性强于稀的强酸盐酸的导电性，故A错误；
B项、强电解质的溶液中含有阴、阳离子和水分子，故B错误；
C项、离子化合物无论溶于水，还是不溶于水，溶于水的部分均完全电离，都是强电解质，而弱电解质都是共价化合物，在水溶液中部分电离，故C正确；
D项、硫酸钡难溶于水，但溶于水的部分完全电离，是强电解质，故D错误；
故选C。
【点睛】不溶于水的难溶性的盐，如硫酸钡、氯化银，溶于水的部分均完全电离，是强电解质是解答的易错点。
3.下列事实中,其中与盐类的水解无关的有（ ）
A. 长期施用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结
B. NaHSO4溶液呈酸性
C. 氯化铵溶液可除去金属制品表面的锈斑
D. 
配制AgNO3溶液，用稀硝酸溶解AgNO3固体
【答案】B
【解析】
【详解】A项、（NH4）2SO4属于强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中水解导致溶液呈酸性，使土壤酸性增大，发生板结，与盐类水解有关，故A错误；
B项、NaHSO4是强酸强碱酸式盐，硫酸氢钠在溶液中完全电离生成氢离子、钠离子和硫酸根离子而使溶液呈酸性，与盐类水解无关，故B正确；
C项、氯化铵属于强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中水解导使溶液呈酸性，酸和锈反应生成盐和水，所以溶液可作焊药去除金属制品表面的锈斑与盐类水解有关，故C错误；
D项、硝酸银属于强酸弱碱盐，银离子在溶液中水解导致其溶液呈酸性，为抑制银离子水解，在配制该溶液时用稀硝酸溶解硝酸银固体，与盐类水解有关，故D错误；
故选B。
