1.下列装置工作时，将化学能转化为电能的是（ ）
A. 燃气灶
B. 硅太阳能电池
C. 铅蓄电池
D. 风力发电 
【答案】C
【解析】
【详解】A．燃气灶为化学能转化为热能的装置，选项A错误；
B．硅太阳能电池为太阳能转化为电能的装置，选项B错误；
C．铅蓄电池在放电时属于原电池，是化学能转化为电能的装置，选项C正确；
D．风力发电机是把机械能转化为电能，选项D错误。
答案选C。
2.下列说法正确的是（ ）
A. HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3) kJ/mol
B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C. 0.1mol氮气和0.3mol氢气,在在密闭容器中充分反应生成氨气，转移的电子数为0.6NA
D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
【答案】D
【解析】
【详解】A．中和热的实质是氢离子与氢氧根反应生成1mol水，而硫酸与氢氧化钡反应还有硫酸钡生成，选项A错误；
B．反应
放热还是吸热与反应条件无关，选项B错误；
C．该反应属于可逆反应，不能进行到底，转移的电子数小于0.6NA，选项C错误；
D镁棒与电热水器内胆形成原电池，镁做负极，故是牺牲阳极的阴极保护法，选项D正确。
答案选D。
3.在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多
金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是 ( )
A. 按图Ⅰ装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管
B. 图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁
C. 铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl－由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl－－2e－=Cl2↑
D. 图Ⅲ装置的总反应为4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑
【答案】D
【解析】
【详解】A、加热更容易使O2逸出，不易发生吸氧腐蚀，选项A错误；
B、负极材料应为铁，选项B错误；
C、根据Cl－的趋向可判断，铝箔表面应为负极，活性炭区为正极，正极：O2＋4e－＋2H2O=4OH－，负极：Al－3e－＋3OH－=Al(OH)3↓，选项C错误；
D、负极电极反应式为Al-3e-=Al3+，正极反应式O2+2H2O+4e-═4OH-，总反应方程式为：4Al+3O2+6H2O═4 Al(OH)3，生成的Al(OH)3，进一步脱水形成白斑，选项D正确。
答案选D。
【点睛】本题考查计算腐蚀和原电池原理，侧重于学生的分析能力的考查，明确电极上发生的反应是解本题关键，易错点为选项D：负极电极反应式为Al-3e-=Al3+，正极反应式O2+2H2O+4e-═4OH-，总反应方程式为：4Al+3O2+6H2O═4 Al(OH)3，生成的Al(OH)3。
4.已知下列反应的热化学方程式：
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)；ΔH1
2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)；ΔH2
C(s)+ O2(g)=CO2(g)；ΔH3
则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的ΔH为
A. 12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1 B. 2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3
C. 12ΔH3-5ΔH2-2ΔH1 D. ΔH1-5ΔH2-12ΔH3
【答案】A
