1．水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）
A.氨水的电离程度 B.c(NH3·H2O)/c(OH-)
C.c(H+)和c(OH-)的乘积 D.OH-的物质的量
2．25℃时，用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1 HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图。下列说法不正确的是（ ）
A．HX为弱酸
B．V1 ＜20
C．M点溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(X－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．二者等体积混合时，c(Na＋)＝c(X－) + c(OH－)
3．下列各离子方程式中，属于水解反应且正确的是（ ）
A.HCO3-+H2O
H3O++CO32- B.NH4++H2ONH3·H2O+H+
C.S2-+2H2O
H2S+2OH- D.H2O+H2OH3O++OH-
4．关于浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液：①氨水 ②盐酸③氯化铵溶液，下列说法错误的是（ ）
A．溶液的pH：①>③>②
B．水电离出的（H+)：③>②>①
C．①和②等体积混合后的溶液：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
D．①和③等体积混合后的溶液呈碱性：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)>c(H+)
5．常温下，0.1mol/L 的下列溶液中，c(NH4+)最大的是（ ）
A.NH4Cl B.(NH4)2Fe(SO4)2 C.(NH4)2CO3 D.CH3COONH4
6．下列说法不正确的是（ ）
A.MnO2能加速H2O2的分解，是因为MnO2可以降低反应所需的活化能
B.向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液颜色变黄，说明化学平衡发生了移动
C.将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深，这一事实可以用勒夏特列原理解释
D.FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3
7．经测定，某溶液中只含有NH4+、Cl-、H+、OH- 四种离子，下列说法中错误的是（ ）
A.溶液中四种离子之间可能满足：c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
B.若溶液中的溶质是NH4Cl 和NH3•H2O，则离子间可能满足：c(NH4+)> c(Cl-)> c(OH-)> c(H+)
C.若溶液中四种离子满足：c(Cl-)>c(NH4+)>c (H+)>c(OH-)，则溶液中的溶质一定只有NH4Cl
D.若溶液中c(Cl-)=c(NH4+)，则该溶液一定呈中性
8．已知：①2CO2(g)+4H2(g)═2CH3OH(g)+O2(g) △H=+385.8kJ/mol
②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H=−571.6kJ/mol，则CH3OH(g) +
O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)的△H为( )
A．+478.7kJ/mol B．−764.5 kJ/mol C．−478.7kJ/mol D．+764.5kJ/mol
9．已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同。发生反应：2NO2(g)
N2O4(g)△H＜0。一段时间后达到平衡状态，下列说法中正确的是（ ）
A.该反应的平衡常数表达式K=
B.达到平衡所需时间，甲与乙相等
C.平衡时NO2体积分数：甲＜乙
D.若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态
