1. 我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是
A. 反应进行的方向 B. 反应的快慢
C. 反应进行的限度 D. 反应物的多少
【答案】D
【解析】
试题分析：我们要讨论一个化学反应的原理，应该讨论反应向什么方向进行，反应进行的快慢程度，反应进行的最大程度是多少，因此是与讨论研究反应无关的是反应物的多少，故选项是C。
考点：考查研究化学反应的内容的知识。
2.下列说法正确的是
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
②普通分子有时也能发生有效碰撞
③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数
④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多
⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大
⑥化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞
A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ③④⑤⑥ D. ②③④
【答案】B
【解析】
试题解析：①碰撞不一定为有效碰撞，则活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应，还与其分子取向有关，故错误；②普通分子不具有反应所需的能量，则普通分子不能发生有效碰撞，故错误；③升高温度，提供了分子需要的能量，活化分子百分数增大，则增加了活化分子的有效碰撞次数，反应速率加快，故正确；④增大反应物浓度，活化分子数目增大，单位体积内有效碰撞的次数增多，反应速率加快，故正确；⑤使用催化剂，降低分子所需的能量，使有效碰撞频率增大，反应速率加快，故错误；⑥活化分子有合适取向时发生有效碰撞，即发生了化学变化，故正确；故选B．
考点：化学反应速率的影响因素
3.对反应A+B=AB来说，常温下按以下情况进行反应：
①20mL溶液中含A、B各0.01mol ②50mL溶液中含A、B各0.05mol
③0.1mol•L-1的A、B溶液各10mL ④0.3 mol•L-1的A、B溶液各50mL
四者反应速率大小关系是
A. ②>①>④>③ B. ④>③>②>① C. ①>②>④>③ D. ①>②>③>④
【答案】A
【解析】
其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快。①中，A、B的浓度均为0.5 mol • L−1；②中，A、B的浓度均为1 mol • L−1；③中混合后A、B的浓度分別为0.05 mol • L−1；④中混合后A、B的浓度分别为0.15 mol • L−1，故反应速率②>①>④>③。
4.可逆反应mA(g)+ nB
pC(g)+qD(g)中，A和D都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是（ ）
A. 若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体
B. 增大压强，平衡不移动，说明m+n一定等于p+q
C. 升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应
D. 若B是气体，增大A的量，A、B的转化率都增大
【答案】A
【解析】
【详解】已知A和D都是无色气体，B的状态和颜色、C的颜色均未确定；
A.增加B的量，平衡体系颜色加深，B为有色气体，可以导致体系颜色加深；若C为有色气体，B为无色气体，也因增大了B浓度引起平衡向右移动，导致有色气体C浓度增大，使体系颜色加深，所以B必为气体，故A正确；
B.增大压强平衡不移动，说明该反应为反应前后气体体积不变，在B状态不明确的情况下m+n不一定等于p+q，故B错误；
C.升高温度，A的转化率减小，平衡向左移动，说明正反应为放热反应，故C错误；
D.若B是气体，增大A
量，A的转化率减小，B的转化率增大，故D错误；
答案选A。
【点睛】对于反应物均为气态的可逆反应如aX(g)＋bY(g) 
cW(g)，在容器的体积、温度不变的情况下，增加X的浓度（或物质的量），平衡右移，但是X的转化率降低，Y的转化率增大；即两种物质参加反应，增加该物质浓度，该物质的转化率减小，另外一种物质的转化率增大。
