A. 强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水
B. 强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液
C. 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
D. 强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子
【答案】D
【解析】
【详解】A. 强电解质、弱电解质与物质的溶解性无关，A错误；
B. 强电解质的水溶液导电性不一定强于弱电解质的水溶液，如硫酸钡为强电解质，水溶液几乎不导电，醋酸为弱电解质，其浓溶液导电能力比硫酸钡强，B错误；
C. 强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物，如HCl为共价化合物，为强电解质，C错误；
D. 强电解质在水溶液中完全电离不存在溶质分子，弱电解质在水溶液中部分电离，存在溶质分子和离子，D正确；
答案为D。
【点睛】离子化合物均为强电解质，共价化合物可能为强电解质也可能为弱电解质。
2.某可逆反应正向反应过程中能量变化如图，下列说法正确的是
A. 该反应为吸热反应
B. 加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热不变
C. 增大压强，平衡正向移动，K增大
D. 当反应υ正(B)∶υ正(D)=2∶1时，到达平衡状态
【答案】B
【解析】
【详解】A.根据图示可知：反应物的总能量高于生成物的总能量，因此该反应为放热反应，A错误；
B.加入催化剂，能够降低反应的活化能，即E1减小，E2减小，因此可以使更多的分子变为活化分子，所以反应速率增大，但E1-E2不变，反应热不变，B正确；
C.根据图示可知反应方程式为：A(g)+2B(g)
C(g)+D(g)，该反应的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，化学平衡向正反应方向移动，但由于温度不变，所以化学平衡常数K不变，C错误；
D.在任何情况下的化学反应速率υ正(B)∶υ正(D)=2∶1，因此不能据此平衡平衡状态，D错误；
故合理选项是B。
3.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 新制的氯水在光照下颜色变浅
B. NO2和N2O4平衡混合气缩小体积加压后颜色先变深后变浅一点
C. 高锰酸钾溶液与草酸发生化学反应刚开始缓慢，随后反应迅速加快
D. 硫酸工业上SO2氧化成SO3，通入过量的空气
【答案】C
【解析】
【详解】A. 新制的氯水在光照下发生2HClO
HCl+O2
，Cl2+H2O
HCl+HClO，次氯酸浓度减小，平衡正向移动，导致氯气的浓度减小，颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，与题意不符，A错误；
B. NO2和N2O4平衡混合气缩小体积加压后，体积减小，反应体系中各物质浓度增大，颜色先变深，增大压强体积减小，平衡向计量数减小的方向移动，颜色再变浅，则颜色先变深后变浅一点，可用勒夏特列原理解释，与题意不符，B错误；
C. 高锰酸钾溶液与草酸发生化学反应刚开始缓慢，开始各物质浓度最大，反应速率较慢，随后反应迅速加快，是因为反应生成的Mn2+作催化剂，不能用列夏特列原理解释，符合题意，C正确；
D. 硫酸工业上SO2氧化成SO3，通入过量的空气，使反应正向进行，提高二氧化硫的转化率，可用勒夏特列原理解释，与题意不符，D错误；
答案为C。
