1.下列有关说法正确的是( )
A. SO2(g)＋H2O(g)===H2SO3(l)，该过程熵值增大
B. SO2(g) ===S(s)＋O2(g) ΔH＞0，ΔS＜0该反应能自发进行
C. SO2(g)＋2H2S(g)===3S(s)＋2H2O(l) ，该过程熵值增大
D. Ba(OH)2(s)＋2NH4Cl(s)===2BaCl2(s)＋2NH3(g)＋2H2O(l)，ΔH<0，此反应一定能自发
【答案】D
【解析】
【分析】
A、根据反应前后气体体积的变化判断熵值的变化；
B、根据△G=△H-T△S＜0自发，△G=△H-T△S＞0为非自发来判断；
C、气体变成固体和液体，熵值减小；
D、根据△G=△H-T△S＜0自发，△G=△H-T△S＞0为非自发来判断；
【详解】A、熵值大小与物质的状态、物质的量等有关，生成物中出现气体或气态物质变多，ΔS>0，混乱度增加。A中反应，气体的物质的量减少，ΔS<0 ，故A错误；
B、ΔH＞0，ΔS＜0，ΔG恒大于0，反应不能自发，故B错误；
C、反应物为气体，生成物无气体，ΔS＜0，故C错误；
D、ΔH<0，ΔS>0，ΔG恒小于0，反应一定能自发，故D正确。
故选D。
2.下列水解方程式正确的是( )
A. CO
＋H2O
2OH－＋CO2↑ B. NH
＋H2ONH3·H2O＋H＋
C. Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋ D. F－＋H2O===HF＋OH－
【答案】B
【解析】
碳酸根水解应该结合水电离的H+转化为HCO3－，所以方程式为：CO＋H2OOH－＋HCO3－，选项A错误。铵根离子结合水电离的OH－转化为NH3·H2O，所以方程式为：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，选项B正确。Fe3＋水解生成Fe(OH)3但不会形成沉淀，选项C错误。F－的水解一定可逆，选项D错误。
3.下列实验能达到测量要求的是（ ）
A. 用托盘天平称取35.20g NaCl固体
B. 用25mL酸式滴定管量取15.80mL盐酸溶液
C. 用10mL量筒量取8.50mL盐酸
D. 用广泛pH试纸测得某溶液pH值为4.2
【答案】B
【解析】
【分析】
A.托盘天平的精确度为0.1g；
B.滴定管的精确度为0.01mL；
C.量筒的精确度为0.1mL；
D.广泛pH试纸测定pH为整数；
【详解】A.托盘天平的精确度为0.1g，故A项错误；
B.滴定管的精确度为0.01mL，则用25mL酸式滴定管量取15.80mL盐酸溶液，故B项正确；
C.量筒的精确度为0.1mL，则不能用10mL量筒量取8.50mL盐酸，故C项错误；
D.广泛pH试纸测定pH只能读出整数，则不能用广泛pH试纸测得某溶液pH值为4.2，故D项错误；
综上，本题选B。
4.下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且使液体呈酸性的是
A. 向水中加入NaHSO4 B. 向水中加入CuSO4
C. 向水中加入Na2CO3 D. 将水加热到100℃，使pH＝6
【答案】B
【解析】
分析：本题考查的是水的电离和溶液的酸碱性，注意溶液的酸碱性是比较溶液中的氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小。
详解：A.硫酸氢钠电离出氢离子，抑制水的电离，溶液显酸性，故错误；B.硫酸铜电离出铜离子，能水解，促进水的电离，溶液显酸性，故正确；C.碳酸钠电离出的碳酸根离子能水解促进水的电离，溶液显碱性，故错误；D.将水加热，促进水的电离，但仍为中性，故错误。故选B。
点睛：水的电离受到酸碱盐的影响，水中加入酸或碱，抑制水的电离，水中加入能水解的盐，促进水的电离，注意水中加入酸式盐时要具体问题具体分析，加入硫酸氢钠，由于硫酸氢钠电离的氢离子抑制水的电离，加入碳酸氢钠，因为碳酸氢根的水解大于电离，所以促进水的电离。加入亚硫酸氢钠，因为亚硫酸氢根的电离大于水解，所以抑制水的电离。
