1.下列物质中，属于弱电解质的是
A. 铜 B. 硝酸钾 C. 纯醋酸 D. 氢氧化钠
【答案】C
【分析】
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、金属氧化物和水；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，包括非金属氧化物、部分非金属氢化物、大多数有机物；单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；部分电离的电解质属于弱电解质，完全电离的电解质属于强电解质，据此进行判断。
【详解】A.金属铜不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B.硝酸钾为离子化合物，溶于水能够发生完全电离，属于强电解质，故B错误；
C.醋酸在溶液中部分电离出氢离子和醋酸根离子，属于弱电解质，故C正确；
D. 氢氧化钠为离子化合物，溶于水能够发生完全电离，属于强电解质，故D错误。
故答案选C。
【点睛】本题考查了强弱电解质的判断，试题有利于培养学生灵活应用所学知识解决实际问题能力，注意明确强电解质与弱电解质的本质区别为能否完全电离。
2.下列说法正确的是（ ）
A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大
B. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C. 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞
D. 升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数
【答案】D
【解析】
A. 增大反应物浓度，能增大单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大，但是不能增大单位体积内活化分子的百分数，A不正确；B. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，能增大单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大，但是不能增加活化分子的百分数，B不正确；C. 活化分子间所发生的碰撞不一定都是有效碰撞，只有在合适的取向下的碰撞才是有效碰撞，C不正确；D. 升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数，单位时间内在单位体积的有效碰撞次数增加，D正确。本题选D。
点睛：只有温度和催化剂才能改变活化分子的百分数，其他条件都不能改变。增大压强与增大反应物浓度都可以增大单位体积空间内活化分子的绝对数目，从而增大了单位时间、单位体积空间内的有效碰撞次数，加快化学反应速率。
3. 下列说法或表示方法中正确的是（ ）
A. 等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多
B. 氢气的燃烧热为285.8kJ ·
，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－285.8 kJ·
C. Ba(OH)2· 8H2O(s)＋2NH4Cl(s)＝BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)；△H＜0
D. 某酸溶液可以与石灰石反应放出CO2，则该酸不一定为强酸。
【答案】D
【解析】
气态S的能量高于固态S的能量，气态S燃烧放出的热量多，A不正确；燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，B不正确；C不正确，该反应是吸热反应，△H大于0，所以正确的答案选D。
