1.某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)
pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是
A. K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大
B. 若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大
C. 温度越高，K一定越大
D. 如果m＋n＝p，则K＝1
【答案】A
【详解】A、K=
，K值越大，说明平衡正向移动，有利于C的生成，反应物的转化率增大，A正确；
B、m+n和p的关系题目中没有说明，因此缩小容积，平衡不知道向什么方向移动，B错误；
C、K只受温度的影响，此反应没有说明正反应方向是吸热还是放热，C错误；
D、不确定A、B的投入量是多少，D错误；
故选A。
2.下列条件一定能使反应速率加快的是
①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2
A. 全部 B. ①②⑤ C. ② D. ②③
【答案】C
【详解】①若反应物的状态是纯固体或液体物质，则增加反应物的物质的量，化学反应速率不变，故①错误；
②升高温度，会使体系的内能增加，化学反应速率增加，故②正确；
③对于无气体参加的反应，缩小反应容器的体积，反应速率不变，故③错误；
④加入生成物的状态是固体或液体，则反应速率不变，故④错误；
⑤加入MnO2是固体物质，若不作催化剂，则对化学反应速率无影响，故⑤错误。
所以一定能使反应速率加快的是②。
故选C。
3.一定温度下，密闭容器中发生反应4A(s)＋3B(g) 
2C(g)＋D(g)，经2 min B的浓度减少0.6 mol·L－1，对此反应速率的表示正确的是（ ）
A. 用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1
B. 2 min末的反应速率v(C)＝0.3 mol·L－1·min－1
C. 2 min内D的物质的量增加0.2mol
D. 若起始时A、B的物质的量之比为4:3，则2 min末A、B的转化率之比为1:1
【答案】D
【详解】A．物质A是固体，浓度不变，不能用A表示该反应的反应速率，故A错误；
B．2min内△c(C)=
△c(B)=0.4mol/L，故2min内的v(C)=
=0.2mol•L-1•min-1，故B错误；
C．2 min内△c(C)=
△c(B)=0.2mol/L，没有指明容器的体积，无法计算D增加的物质的量，故C错误；
D．由4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)可知，相同时间内A和B的变化物质的量之比为4:3，设变化的物质的量分别为4amol、3amol；起始时A、B的物质的量之比为4:3，设起始时A和B的物质的量分别为4bmol、3bmol，则2 min末A、B的转化率之比为
：
=1:1，故D正确；
故答案为D。
4.在恒温恒容下使NH2COONH4 (s)
2NH3 (g)+CO2(g)达到平衡，不可以判断该反应达到化学平衡的是（ ）
A. V正(NH3) =2V逆(CO2)
B. 密闭容器中氨气
体积分数不变
C. 密闭容器中总压强不变
D. 密闭容器中混合气体的密度不变
【答案】B
【详解】A.NH3、CO2均为生成物，V正(NH3)、V逆(CO2)反应进行的方向相反，且比值等于计量数之比，可判断达到平衡状态，A错误；
B.反应中，只有NH3、CO2为气体，且生成的量之比为2：1，反应自始至终均为2：1，则密闭容器中氨气的体积分数不变时，不能判断是否达到平衡状态，B正确；
C.若反应达到平衡时，气体的总物质的量不再改变，体积为恒容，则压强不再改变，则密闭容器中总压强不变时，达到平衡状态，C错误；
D.若反应达到平衡时，气体的总物质的量不再改变，质量也不改变，体积一直不变，ρ=m/V，则密闭容器中混合气体的密度不变时，达到平衡状态，D错误；
答案为B。
【点睛】只有生成物为气体的可逆反应中，生成物的比例自始至终等于计量数之比。
5.已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）；ΔH=－348.3kJ/mol，（2）2Ag（s）+1/2 O2（g）= Ag2O（s）；ΔH=－31.0kJ/mol，则Zn（s）+ Ag2O（s）== ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH等于 ( )
A. －317.3kJ/mol B. －379.3kJ/mol C. －332.8 kJ/mol D. +317.3 kJ/mol
【答案】A
