1.习近平同志在党的十九大报告中提出“绿水青山就是金山银山”，“生态文明建设”要求加大环境保护力度。下列做法不符合这一主题的是
A. 工业废水处理后再排放 B. 大量使用农药提高农作物产量
C. 开发利用各种清洁能源 D. 使用共享自行车代替汽车出行
【答案】B
【解析】
【详解】A、工业废水处理后再排放能保护环境，符合这一主题；
B、大量使用农药提高农作物产量会造成环境的污染，不符合这一主题；
C、开发利用各种清洁能源能保护环境，符合这一主题；
D、使用共享自行车代替汽车出行能保护环境，节约资源，符合这一主题；
答案选B。
2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 4 g重水（D2O）中所含质子数为0.2NA
B. 4.48 L N2与CO的混合物所含分子数为0.2NA
C. 6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2NA
D. 12.5 mL 16 mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA
【答案】C
【解析】
4g重水是0.2mol，含有2mol质子，A不正确；B不正确，乙烷不一定是标准状况下；白磷和红磷互为同素异形体，因此含有0.2molP原子，C正确；由于浓硫酸在和铜的反应过程中，浓度会逐渐变稀，而稀硫酸和铜不反应，所以选项D中转移电子数应该小于0.2mol，D不正确，答案选C。
3.将13.6gCu和Cu2O组成的混合物加入250ml一定浓度的稀硝酸中，固体完全溶解生成Cu(NO3)2和NO。向所得溶液中加入1.0L0.5mol•L-1的NaOH溶液，生成沉淀的质量为19.6g，此时溶液呈中性，且金属离子沉淀完全。下列说法正确的是
A. 原固体混合物中，Cu和Cu2O的物质的量之比为1∶1
B. 原稀硝酸的浓度为1.3mol·L-1
C. 产生的NO在标准状况下的体积为2.24L
D. 反应后剩余硝酸的物质的量为0.01mol
【答案】C
【解析】
【分析】
铜和氧化亚铜和硝酸反应生成硝酸铜，和一氧化氮，溶液中加入氢氧化钠，反应生成氢氧化铜沉淀19.6g，即19.6/98=0.2mol，说明铜离子物质的量为0.2mol，则原混合物中氧元素的质量为13.6-64×0.2=0.8g，物质的量为0.8/16=0.05mol，则氧化亚铜的物质的量为0.05mol，铜的物质的量为0.1mol。
【详解】A. 根据以上分析可知原固体混合物中，Cu和Cu2O的物质的量之比为0.1:0.05=2:1，故错误；B. 所得溶液中加入1.0L0.5mol•L-1的NaOH溶液，生成沉淀的质量为19.6g，此时溶液呈中性，且金属离子沉淀完全，说明溶液为硝酸钠，即硝酸根离子物质的量等于钠离子物质的量，则溶液中硝酸根离子物质的量为0.5mol，原硝酸的物质的量=硝酸根离子物质的量+一氧化氮物质的量，根据电子守恒分析，铜元素失去电子数=0.1×2+0.05×2×1=0.3mol则一氧化氮的物质的量为0.1mol，则原稀硝酸的浓度为（0.5+0.1）/0.25=2.4mol·L-1，故错误；C. 由B 中计算一氧化氮物质的量为0.1mol，则标准状况下的体积为2.24L，故正确；D. 硝酸的物质的量为0.6mol，反应后生成的硝酸铜的物质的量为0.2mol则硝酸根离子物质的量为0.4mol，一氧化氮的物质的量为0.1mol，则说明反应后剩余硝酸的物质的量为0.6-0.4-0.1=0.1mol，故错误。故选C。
【点睛】掌握守恒法计算。铜的物质的量等于硝酸铜的物质的量，硝酸的物质的量等于硝酸铜的物质的量×2+一氧化氮的物质的量+剩余硝酸的物质的量=氢氧化钠的物质的量。
