1.下列有关化学用语表示正确的是( )
A. 中子数为10的氧原子：108O B. Mg2＋的结构示意图：
C. 硫化钠的电子式：
D. 甲烷的比例模型：
【答案】B
【解析】
【详解】A.中子数为10的氧原子，质子数为8，则质量数为18，则原子表示为
O，故A错误；
B.镁离子是镁原子失去最外层2个电子形成的，离子的结构示意图为：
，故B正确；
C.硫化钠是离子化合物，含有两个钠离子和1个硫离子，硫化钠正确的电子式为：
，故C错误；
D.甲烷分子的比例模型应该体现出甲烷分子中各原子的相对体积大小，
为甲烷的球棍模型，甲烷的比例模型为：
，故D错误。
故选B。
2.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y是短周期元素中原子半径最大的原子，Z原子最外层电子数等于电子层数，Z与W最外层电子数之和等于10。下列说法正确的是( )
A. 最高正价由低到高的顺序为：W、Z、 Y
B. 原子半径由小到大的顺序为：X、Z、W
C. Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应
D. X与Y两种元素只能组成一种化合物
【答案】C
【解析】
【详解】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，则X为氧；Y是短周期元素中原子半径最大的原子，则Y为钠；Z原子最外层电子数等于电子层数，则Z为铝；Z与W最外层电子数之和等于10，则W为氯；
A.元素最高正价等于其原子最外层电子数，所以正价由低到高的顺序为：Y、Z、W，故A错误；
B. 同周期元素，从左到右原子半径减小，所以原子半径W小于Z，故B错误；
C. Y、Z、W的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、高氯酸，因为氢氧化铝为两性氢氧化物，则它们两两之间均能发生反应，故C正确；
D. X与Y两种元素可以组成氧化钠、过氧化钠等化合物，故D错误，
故选C。
3.下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（ ）
A. K2O2 B. NaOH C. MgCl2 D. H2O2
【答案】A
【解析】
【详解】K2O2含有离子键和非极性共价键； NaOH含有离子键和极性共价键； MgCl2只含离子键； H2O2中H-O是极性共价键、O-O是非极性共价键；故选A。
【点睛】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键。同种非金属元素的原子间形成非极性共价键，不同非金属元素的原子间形成极性共价键。
