1.未来人类最理想的燃料是（ ）
A．无烟煤 B．石油 C．天然气 D．氢气
2..将A与B的混合物15mol放人容积为2L的密闭容器里，在一定条件下发生反应：2A(气)＋3B(气) 
C(气)＋2D(气)，经过15min达到平衡，达平衡时容器内的压强是反应前的
。则以B气体的浓度变化表示的反应速率是( )
A．0.15mol·L-1·min-1 B．0.3mol·L-1·min-1
C．0.45mol·L-1·min-1 D．0.6mol·L-1·min-1
3.在一定温度下的定容容器中，当下列各量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）
C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（ ）
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v（C）与v（D）的比值 ⑦混合气体的总质量 ⑧混合气体的总体积 ⑨C、D的分子数之比为1：1．
A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①③④⑤ C．①②③④⑤⑦ D．①③④⑤⑧⑨
4.对于可逆反应：2SO2+O2
2SO3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）
A．增大压强 B．升高温度 C．使用催化剂 D．多充O2
5.某反应的△H=+100kJ·mol﹣1，下列有关该反应的叙述正确的是（ ）
A.正反应活化能小于100 kJ·mol﹣1 B.逆反应活化能一定小于100 kJ·mol﹣1
C.正反应活化能不小于100 kJ·mol﹣1 D.正反应活化能比逆反应活化能小100 kJ·mol﹣1
6.已知：a．C2H2(g)＋H2(g)＝C2H4(g) △H＜0； b．2CH4(g)＝C2H4(g)＋2H2(g) △H＞0
判断以下三个热化学方程式中△H1、△H2、△H3的大小顺序是（ ）
①C(s)＋2H2(g)＝CH4(g) △H1 ②C(s)＋H2(g)＝1/2C2H4(g) △H2
③C(s)＋1/2H2(g)＝1/2C2H2(g) △H3
A. △H2＞△H3＞△H1 B. △H3＞△H2＞△H1
C. △H3＞△H1＞△H2 D. △H1＞△H2＞△H3
7.相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.6kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
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容器
编号
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起始时各物质的物质的量/mol
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达平衡时体系能量的变化
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N2
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H2
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NH3
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①
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1
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3
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0
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放出热量：23.15 kJ
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②
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0.9
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2.7
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0.2
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放出热量：Q
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下列叙述不正确的是（ ）
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7
C．容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15kJ
D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.15kJ
