1.已知：P4(s)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g) ΔH＝akJ·mol－1
P4(s)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g) ΔH＝ bkJ·mol－1
P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为ckJ·mol－1,PCl3中P－Cl键的键能为1.2ckJ·mol－1
下列叙述正确的是( )
A. P－P键的键能大于P－Cl键的键能
B. 可求Cl2(g)＋PCl3(g)＝PCl5(s)的反应热ΔH
C. Cl－Cl键的键能
kJ·mol－1
D. P－P键的键能为
kJ·mol－1
【答案】C
【解析】
不同物质中P-Cl的键能不同，无法与P-P的键能比较，故A项错误；B项中PCl5的状态为固态，与已知反应状态不同，无法求算，故B项错误；②式减去①式，消去了P4，可得4Cl2(g)+4PCl3(g)=4PCl5(g) ?H=(b-a)kJ•mol‾1,把键能带入?H的表达式可得：4K(Cl-Cl)+4×3×1.2kJ•mol‾1-4×5C kJ•mol‾1=(b-a)kJ•mol‾1,得出K(Cl-Cl)=(b-a+5.6c)/4kJ•mol‾1，故C项正确；①式×5减去②式×3，消去了Cl2，可得2P4（g）+12PCl5(g)=20PCl3(g) ?H=(5a-3b)kJ•mol‾1, 把键能带入?H的表达式可得：2×6K(P-P)+12×5c kJ•mol‾1-20×3×1.2c=(5a-3b)kJ•mol‾1,得出K(P-P)=（5a-3b+12c）/12 kJ•mol‾1,故D项错误；
【考点定位】本题考查键能与?H的计算。
2.已知2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法不正确的是
A. 途径Ⅱ与途径Ⅰ相比，可能是加入了二氧化锰
B. 2molH2O2（l）的能量高于2molH2O（l）的能量
C. 其他条件相同，产生相同量氧气时放出的热量：途径Ⅰ大于途径Ⅱ
D. 其他条件相同，产生相同量氧气耗时：途径Ⅰ大于途径Ⅱ
【答案】C
【解析】
【分析】
A.途径Ⅱ的活化能小于途径Ⅰ；
B.由图可知：反应物的总能量高于生成物的总能量；
C.催化剂只改变速率，不改变反应的热效应；
D.途径Ⅱ化学反应速率快，据此解答即可。
【详解】A、由图可知，途径Ⅱ的活化能减小，可能加入了催化剂，故A正确；
B、此反应为放热反应，即2mol双氧水的总能量高于2molH2O和1molO2的能量之和，那么2molH2O2(l)的能量高于2molH2O(l)的能量也正确，故B正确；
C、催化剂只改变化学反应速率，不改变△H，故C错误；
D、途径Ⅱ加入催化剂，化学反应速率加快，到达平衡的时间缩短，故D正确；
综上所述，本题选C。
【点睛】反应物的总能量大于生成物的总能量，正反应为放热反应，ΔH < 0；反应物的总能量小于生成物的总能量，正反应为吸热反应，ΔH > 0。催化剂的加入可以较低反应的活化能，加快反应速率，但是不影响反应的热效应。
