1.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A. 碳酸钙受热分解 B. 乙醇燃烧 C. 酸碱中和反应 D. 氧化钙溶于水
【答案】A
【解析】
A．碳酸钙受热分解属于吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，故A正确；B．乙醇燃烧属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故B错误；C．盐酸与氢氧化钠中和反应属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故C错误；D．氧化钙溶于水与水发生化合反应，属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故D错误；故选A。
点睛：生成物总能量高于反应物总能量
反应属于吸热反应，根据常见的放热反应和吸热反应进行判断．若反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应；常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸、所有中和反应、绝大多数化合反应，铝热反应；常见的吸热反应有：个别的化合反应(如C和CO2)、绝大数分解反应、少数分解置换以及某些复分解(如铵盐和强碱)。
2.反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)在密封容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
①增加C的量
②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2能使容器体积变大
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④
【答案】C
【解析】
【详解】①因C为纯固体，改变用量对反应速率无影响，故选；
②体积减小，反应体系中各物质的浓度增大，反应速率加快，故不选；
③体积不变充入N2，反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，故选；
④压强不变，充入N2，反应体系的压强减小，反应速率减小，故不选，所以①③正确；
答案选C。
3.已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：
P4（白磷，s）+5O2(g)＝2P2O5(s) △H＝－a kJ/mol
4P（红磷，s）+5O2(g)＝2P2O5(s) △H＝－b kJ/mol
若a、b均大于零，则a和b的关系为
A. a＜b B. a＞b C. a＝b D. 无法确定
【答案】B
【解析】
分析】
先根据盖斯定律来确定化学反应的焓变，然后根据物质具有的能量越低越稳定，反应物的能量大于生成物的能量，则该反应是放热反应，反之是吸热反应。
【详解】已知：
①P4（白磷，s）+5O2(g)＝2P2O5(s) △H＝－a kJ/mol
②4P（红磷，s）+5O2(g)＝2P2O5(s) △H＝－b kJ/mol
②－①得到反应：4P（红磷，s）=P4（白磷，s）△H=（a－b）kJ•mol-1，红磷比白磷稳定，说明红磷的能量低于白磷，该反应是吸热反应，即a－b＞0，则a＞b。
答案选B
